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estados de oxidación del carbono

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– en este video, vamos a encontrar el estado de oxidación del carbono en varias moléculas diferentes. En el video anterior, ya hemos visto La definición para el estado de oxidación, y también cómo calcularlo. Así que vamos a empezar con el metano, y vamos a encontrar el estado de oxidación de carbono y metano. Un enfoque es más de enfoque de química ageneral donde sabemos que el hidrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de más uno, y tenemos cuatro hidrógenos para un total de más cuatro., La suma tiene que ser igual a cero, por lo que sabemos que el estado de oxidación del carbono debe ser menos cuatro inmediatamente, ya que sólo tenemos un carbono aquí. Así que vamos a seguir adelante y verificar que con nuestra estructura de puntos. Así que recuerde, cuando estamos calculando el estado de oxidación utilizando estructuras de puntos, estamos pensando en electrones de enlace, y sabemos que cada enlace consta de dos electrones, por lo que necesitamos poner en los electrones de enlace para todos nuestros enlaces., A continuación, pensamos en el estado de oxidación del carbono, y empezamos con un número de electrones de Valencia en el átomo libre, o el número de electrones de Valencia que el carbono se supone que tiene, y sabemos que el carbono se supone que tiene cuatro electrones de Valencia,así que de ese número, restamos el número de electrones de Valencia en el átomo enlazado, o el número de electrones de Valencia que el carbono tiene en nuestro dibujo., Pero ahora tenemos que pensar acerca de estos enlaces covalentes como iónicos, y por lo que el átomo más electronegativo va a tomar todos los electrones en el enlace, por lo que tenemos que pensar en las diferencias de electronegatividad, y estamos comparando carbono a hidrógeno. Entonces, ¿cuál es más electronegativo? Sabemos que el carbono es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que los dos electrones en este enlace aquí, el carbono va a tomar ambos, por lo que el ganador se lleva todo. El carbono va a acaparar esos electrones en este enlace. Muy bien, lo mismo para este próximo enlace carbono-hidrógeno., El carbono es más electronegativo, por lo que toma esos electrones, y todo el camino alrededor. Así que podemos ver que el carbono está ahora rodeado por ocho electrones derecha, vamos a contarlos aquí, uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, ocho, por lo que cuatro menos ocho es igual a menos cuatro, por lo que ya sabíamos que menos cuatro iba a ser el estado de oxidación para el carbono. Pasemos a otra molécula aquí, así que C2H4, esto es eteno, o etileno. ¿Cuál es el estado de oxidación del carbono en esta molécula? Bien hidrógeno debe ser más uno, y tenemos cuatro de ellospara un total de más cuatro., Así que el total de carbono debe ser menos cuatro, porque ese total tiene que sumar a cero, pero esta vez tenemos dos carbonos, por lo menos cuatro dividido por dos nos da menos dos,cada carbono debe tener un estado de oxidación de menos dos. Y vamos a verificar que, vamos a poner en nuestros electrones de enlace, y vamos a calcular el estado de oxidación del carbono mediante el uso de nuestra fórmula pequeñita aquí. Así que pones nuestros electrones de enlace, y vamos a elegir uno de los carbonos para empezar con, digamos que estamos hablando del carbono de la derecha., Así que pensamos en diferenteselectronegatividad, y sabemos que el carbono es máselectronegativo que el hidrógeno, por lo que el carbono va hacia esos electrones, y lo mismo aquí, el carbono es más electronegativo, por lo que el carbono roba esos electrones también. Cuando llegamos a este doble enlace aquí entre los dos carbonos, tenemos estos cuatro electrones, y ahora estamos tratando de comparar la electronegatividad del carbono, al carbono, y obviamente, que es la misma electronegatividad., Así que con cuatro electrones, vamos a dividir esos electrones por igual, porque ambos de esos carbonos tienen el mismo valor para la electronegatividad y así tomamos esos cuatro electrones, los dividimos por la mitad, por lo que damos dos electrones a un carbono y dos electrones al otro carbono. Así que el carbono normalmente tiene cuatro electrones de Valencia, así que estamos usando nuestra fórmula aquí para el estado de oxidación., El estado de oxidación es igual al número de electrones de Valencia que se supone que tiene el carbono, menos el número de electrones de Valencia alrededor del carbono en nuestros dibujos, así que vamos a contarlos después de que hayamos contabilizado la electronegatividad. Eso es uno, dos, tres, cuatro, cinco y seis, así que cuatro menos seis nos da un estado de oxidación para el carbono de menos dos, que está de acuerdo con lo que calculamos aquí., Tenga en cuenta que cada carbono se supone que tiene un estado de oxidación de menos dos, por lo que si miramos aquí en el carbono de la izquierda, y sólo asignamos thoseelectrons muy rápidamente, podemos ver que eso wouldbe la misma caluclación, cuatro menos seis nos da menos dos, por lo que cada carbono tiene un estado de oxidación de menos dos. Pasamos a otra molécula, por lo que CH2O, esto es formaldehído, y sabemos que el oxígeno por lo general tiene un estado de oxidación de menos dos, y tenemos un oxígeno para un total de menos dos aquí abajo., Hidrógeno por lo general tiene un estado de oxidación de más uno, y tenemos dos de ellos para más dos. Este total tiene que sumar a cero, por lo que el carbono debe tener un estado de oxidación de cero en esta molécula. Y vamos a seguir adelante y mirar la estructura de puntos. Ponemos todos nuestros electrones de enlace, para que podamos encontrar el estado de oxidación más fácil, y pensamos en las diferencias de electronegatividad. Sabemos que el carbono es más electronegativo que el hidrógeno, así que el carbono toma esos electrones. Lo mismo para este enlace, carbontakes esos electrones., Pero ahora, Ahora vamos a comparar el carbono con el oxígeno, y sabemos oxigenis más electronegativo que el carbono, por lo que el oxígeno va a tomar todos esos electrones, por lo que los cuatro de esos electrones en ese doble enlace. Así que es ganador toma allwhen usted está pensando en los estados de oxidación., Porque el oxígeno es más electronegativo, toma todos esos electrones, y ahora podemos ver que el carbono está rodeado por cuatro electrones, así que uno, dos, tres, cuatro, se supone que el carbono tiene cuatro electrones de Valencia a su alrededor, y aquí vemos que está rodeado por cuatro y una vez que tomamos en cuenta la electronegatividad, por lo que cuatro menos cuatro nos da un estado de oxidación de cero, por lo que en la molécula de formaldehído, el carbono tiene un estado de oxidación de cero, que es lo que predijimos aquí. Pensemos en el oxígeno., Dijimos que el oxígeno tendría un estado de oxidación de menos dos, así que veamos el oxígeno, el oxígeno está aquí. Vamos a pensar en cómo muchos electrones de Valencia oxígeno debe tener. Bueno, debido a su posición en la Tabla periódica, el oxígeno debe tener seis electrones de Valencia. ¿Cuántos electrones hay a su alrededor ahora, una vez que hemos tenido en cuenta la electronegatividad? Bueno, aquí hay uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete y ocho. Así que seis menos ocho da un estado de oxidación para el oxígeno de menos dos. ¿Y el hidrógeno?, Así que el hidrógeno debe tener un electrón de Valencia, pero hay cero electrones a su alrededor aquí porque el carbono es más electrónico negativo que el hidrógeno, por lo que uno menos cero nos da un estado de oxidación de más uno, que es lo que predijimos aquí, y lo mismo para este hidrógeno. Así que esta fórmula funciona para otros átomos también. Muy bien, vamos a hacer otro ejemplo, y esta vez estamos haciendo ácido fórmico, por lo que CH2O2, oxígeno debe ser menos dos, y tenemos dos de ellos, por lo que tenemos menos fourfor totalizando nuestros oxígenos., Hidrógeno debe ser más uno, y tenemos dos de ellospara un total de más dos, y ahora, este total hasto (murmura) igual a cero. Así que sabemos que el estado de oxidación del carbono debe ser más dos en la molécula de ácido fórmico aquí. Así que vamos a repasar y putin nuestros electrones de enlace, por lo que ponemos en todos nuestros electrones de enlace aquí, y pensamos en el estado de oxidación del carbono, pensamos en electronegatividades., Así que el carbono es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que el carbono obtiene esos dos electrones en ese enlace, pero aquí, Oxigen es más electronegativo que el carbono, por lo que oxigeno toma esos electrones, y lo mismo arriba, el oxígeno es más electronegativo que el carbono, por lo que el oxígeno toma esos electrones también. ¿Cuál es el estado de oxidación del carbono en el ácido fórmico? Bueno, se supone que el carbono tiene cuatro electrones de Valencia, y de eso restamos el número de electrones alrededor del carbono, una vez que hemos tenido en cuenta la electronegatividad., Una vez que pretendemos que todo es iónico, y eso es sólo dos electrones esta vez, por lo que cuatro menos dos givesus un estado de oxidación para el carbono de más dos,al igual que predijimos aquí. Así que pueden ver cada molécula que hemos hecho hasta ahora, ha tenido un estado de oxidación diferente para el carbono, el carbono es único, tiene todos estos estados de oxidación diferentes. Veamos por fin el dióxido de carbono., Así que el oxígeno debe tener un estado de oxidación de menos dos, y tenemos dos de ellos para un total de menos cuatro, por lo que el carbono debe tener un estado de oxidación de más cuatro, por lo que miramos nuestra estructura de puntos aquí, y ponemos inour electrones de enlace, y pensamos en electronegatividad. El oxígeno es más electrónico negativo que el carbono, así que el oxígeno va a robar each cada oxígeno va a robar los electrones en esos enlaces. Permítanme volver a dibujarlo aquí. Voy a mostrar oxígeno con todos estos electrones a su alrededor por lo que los cuatro electrones en ese doble enlace aquí, todos van a estar en este oxígeno a la izquierda., Lo mismo para el oxígeno de la derecha. Tiene estos pares solitarios de electrones, y es más electronegativo que el carbono, por lo que roba todos esos electrones, lo que deja carbono con cero electrones a su alrededor, por lo que para encontrar el estado de oxidación del carbono, sabemos que el carbono debe tener cuatro electrones de Valencia, y aquí, tenemos cero electrones alrededor del carbono., Así que cuatro menos cero nos da un estado de oxidación de más cuatro, como predijimos, y si quieres hacer cada oxígeno, el oxígeno debe tener seis electrones de Valencia, y aquí tenemos uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, ocho, así que seis menos ocho nos da menos dos para el estado de oxidación del oxígeno. Muy bien, volvamos al principio. Veamos todos estos diferentes estados de oxidación que cubrimos para el carbono., Así que empezamos con un estado de oxidación para el carbono de menos cuatro, fuimos a menos dos, y luego fuimos a cero, y luego fuimos a más dos, y finalmente, terminamos con más cuatro. Así que el carbono puede tener una gama de estados de oxidación, de menos cuatro a más cuatro, cuando estás hablando de carbono con cuatro enlaces. Y también se puede tener en el medio, derecho, es posible,por supuesto, para que el carbono tenga un estado de oxidación de más tres, simplemente no hice un ejemplo como ese en este video.

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