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la constante de liaison, ou constante d’association, est un cas particulier de la constante D’équilibre K, et est l’inverse de la constante de dissociation., Il est associé à la réaction de liaison et de dissociation des molécules du récepteur (R) et du ligand (L), qui est formalisée comme suit:
R + L ⇌ RL
la réaction est caractérisée par la constante de vitesse Kon et la constante de vitesse koff, qui ont des unités de M-1 s-1 et s−1, respectivement. En équilibre, la transition de liaison vers L’avant R + L → RL doit être équilibrée par la transition de liaison vers L’arrière RL → R + L., C’est-à-dire,
k O n = k o f f {\displaystyle k_{\rm {on}}\,\,=k_{\RM {off}}\,} 
où, et représentent la concentration de récepteurs libres non liés, la concentration de ligand libre non lié et la concentration de complexes récepteur-ligand. La liaison de la constante Ka est définie par
K a = k o n k o f f = {\displaystyle K_{\rm {a}}={k_{\rm {en}} \over k_{\rm {off}}}={ \over {\,}}} 
Une quantité souvent considérée est la constante de dissociation KD ≡ 1/Ka, qui a l’Unité de concentration, malgré le fait qu’à proprement parler, toutes les constantes d’association sont des valeurs sans unité. L’inclusion d’unités découle de la simplification selon laquelle de telles constantes sont calculées uniquement à partir de concentrations, ce qui n’est pas le cas. Une fois que l’activité chimique est prise en compte dans la forme correcte de l’équation, une valeur sans dimension est obtenue., Pour la liaison des molécules de récepteur et de ligand en solution, L’énergie libre molaire de Gibbs ΔG, ou l’affinité de liaison est liée à la constante de dissociation KD via
Δ G = R T LN K K D c {{\displaystyle \Delta G=RT\Ln {K_ {\RM {d}} \sur c^{\ominus }}} 