Conditions

• électronégativité: La tendance d’un atome ou d’une molécule à attirer les électrons et former des liens.
• règle de l’octet: les atomes perdent, gagnent ou partagent des électrons afin d’avoir un niveau de valence complet de huit électrons., L’hydrogène et l’hélium sont des exceptions, car ils peuvent contenir un maximum de deux électrons de valence.
• électrons de valence: électrons dans le niveau d’énergie principale le plus externe (valence) d’un atome qui peuvent participer à la formation de liaisons chimiques avec d’autres atomes.

Deux Classes de Composés

Composés sont définis comme des substances contenant deux ou plusieurs éléments chimiques. Ils ont des structures chimiques distinctes caractérisées par un rapport fixe d’atomes maintenus ensemble par des liaisons chimiques., Ici, nous discutons de deux classes de composés en fonction du type de liaison qui maintient les atomes ensemble: ionique et covalent.

composés covalents

Les liaisons covalentes sont caractérisées par le partage d’électrons entre deux atomes ou plus. Ces liaisons se produisent principalement entre des non-métaux ou entre deux des mêmes éléments (ou similaires).Deux atomes ayant une électronégativité similaire n’échangeront pas un électron de leur coquille la plus externe; les atomes partagent plutôt des électrons de sorte que leur coquille d’électrons de valence est remplie.,

des exemples de composés qui ne contiennent que des liaisons covalentes sont le méthane (CH4), le monoxyde de carbone (CO) et le monobromure d’iode (IBr).

composés ioniques

la liaison ionique se produit lorsqu’il existe une grande différence d’électronégativité entre deux atomes., Cette grande différence conduit à la perte d’un électron de l’atome le moins électronégatif et au gain de cet électron par l’atome le plus électronégatif, ce qui donne deux ions. Ces ions chargés de manière opposée ressentent une attraction les uns envers les autres, et cette attraction électrostatique constitue une liaison ionique.

liaisons Ioniques se produit entre un non-métal, qui agit comme un accepteur d’électrons, et un métal, qui agit comme un donneur d’électrons., Les métaux ont peu d’électrons de valence, alors que les non-métaux ont plus près de huit électrons de valence; pour satisfaire facilement la règle de l’octet, le non-métal acceptera un électron donné par le métal. Plus d’un électron peut être donné et reçu dans une liaison ionique.

quelques exemples de composés avec liaison ionique comprennent NaCl, KI, MgCl2.

effet sur les propriétés physiques

Les composés covalents et ioniques peuvent être facilement différenciés en raison de leurs propriétés physiques différentes en fonction de la nature de leur liaison. Voici quelques différences:

1. à température ambiante et à pression atmosphérique normale, les composés covalents peuvent exister sous forme solide, liquide ou gaz, alors que les composés ioniques n’existent que sous forme solide.,
2. bien que les composés ioniques solides ne conduisent pas l’électricité parce qu’il n’y a pas d’ions mobiles libres ou d’électrons, les composés ioniques dissous dans l’eau forment une solution électriquement conductrice. En revanche, les composés covalents ne présentent aucune conductivité électrique, que ce soit sous forme pure ou lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.
3. Les composés ioniques existent dans des structures cristallines stables. Par conséquent, ils ont des points de fusion et d’ébullition plus élevés que les composés covalents.