objetivo de aprendizaje
- Identificar pares de elementos que pueden formar enlaces iónicos o covalentes
puntos clave
-
- Los compuestos iónicos se forman a partir de fuertes interacciones electrostáticas entre iones, que resultan en puntos de fusión más altos y conductividad eléctrica en comparación con los compuestos covalentes.,
- Los compuestos covalentes tienen enlaces donde los electrones se comparten entre los átomos. Debido al intercambio de electrones, exhiben propiedades físicas características que incluyen puntos de fusión más bajos y conductividad eléctrica en comparación con los compuestos iónicos.
Términos
- electronegatividad: la tendencia de un átomo o molécula a atraer electrones y formar enlaces.
- regla del octeto: los átomos pierden, ganan o comparten electrones para tener un nivel de Valencia completo de ocho electrones., El hidrógeno y el helio son excepciones porque pueden contener un máximo de dos electrones de Valencia.
- electrones de Valencia: electrones en el nivel de energía principal más exterior (Valencia) de un átomo que pueden participar en la formación de enlaces químicos con otros átomos.
dos clases de compuestos
Los compuestos se definen como sustancias que contienen dos o más elementos químicos diferentes. Tienen distintas estructuras químicas caracterizadas por una proporción fija de átomos unidos por enlaces químicos., Aquí, discutimos dos clases de compuestos basados en el tipo de enlace que mantiene unidos a los átomos: iónico y covalente.
compuestos covalentes
los enlaces covalentes se caracterizan por compartir electrones entre dos o más átomos. Estos enlaces ocurren principalmente entre no metales o entre dos de los mismos elementos (o similares).Dos átomos con electronegatividad similar no intercambiarán un electrón de su capa más externa; los átomos en cambio comparten electrones para que su capa de electrones de Valencia se llene.,
ejemplos de compuestos que solo contienen enlaces covalentes son el metano (CH4), el monóxido de carbono (CO) y el monobromuro de yodo (IBr).
compuestos iónicos
La Unión iónica ocurre cuando hay una gran diferencia en la electronegatividad entre dos átomos., Esta gran diferencia conduce a la pérdida de un electrón del átomo menos electronegativo y la ganancia de ese electrón por el átomo más electronegativo, resultando en dos iones. Estos iones con carga opuesta sienten una atracción entre sí, y esta atracción electrostática constituye un enlace iónico.
La Unión iónica ocurre entre un no metal, que actúa como aceptor de electrones, y un metal, que actúa como donante de electrones., Los metales tienen pocos electrones de Valencia, mientras que los no metálicos tienen más cerca de ocho electrones de Valencia; para satisfacer fácilmente la regla del octeto, el no metálico aceptará un electrón donado por el metal. Más de un electrón puede ser donado y recibido en un enlace iónico.
algunos ejemplos de compuestos con unión iónica incluyen NaCl, KI, MgCl2.
efecto sobre las propiedades físicas
los compuestos covalentes y iónicos se pueden diferenciar fácilmente debido a sus diferentes propiedades físicas basadas en la naturaleza de su enlace. Estas son algunas diferencias:
- a temperatura ambiente y presión atmosférica normal, los compuestos covalentes pueden existir como un sólido, un líquido o un gas, mientras que los compuestos iónicos existen solo como sólidos.,
- Aunque los compuestos iónicos sólidos no conducen electricidad porque no hay iones o electrones móviles libres, los compuestos iónicos disueltos en agua hacen una solución eléctricamente conductora. En contraste, los compuestos covalentes no exhiben ninguna conductividad eléctrica, ya sea en forma pura o cuando se disuelven en agua.
- Los compuestos iónicos existen en estructuras cristalinas estables. Por lo tanto, tienen puntos de fusión y ebullición más altos en comparación con los compuestos covalentes.