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Introduzione alla Chimica

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Obiettivo di Apprendimento

  • Identificare elemento coppie che tendono a formare ionici o covalenti legami

Punti Chiave

    • composti Ionici sono costituiti da forti interazioni elettrostatiche tra gli ioni, che si traducono in punti di fusione più elevato e la conduttività elettrica rispetto alla covalente composti.,
    • I composti covalenti hanno legami in cui gli elettroni sono condivisi tra atomi. A causa della condivisione di elettroni, presentano proprietà fisiche caratteristiche che includono punti di fusione più bassi e conduttività elettrica rispetto ai composti ionici.

Termini

  • elettronegatività: la tendenza di un atomo o di una molecola ad attrarre elettroni e formare legami.
  • regola dell’ottetto: gli atomi perdono, guadagnano o condividono elettroni per avere un livello di valenza completo di otto elettroni., Idrogeno ed elio sono eccezioni perché possono contenere un massimo di due elettroni di valenza.
  • elettroni di valenza: elettroni nel livello di energia principale più esterna (valenza) di un atomo che può partecipare alla formazione di legami chimici con altri atomi.

Due classi di composti

I composti sono definiti come sostanze contenenti due o più elementi chimici diversi. Hanno strutture chimiche distinte caratterizzate da un rapporto fisso di atomi tenuti insieme da legami chimici., Qui, discutiamo due classi di composti in base al tipo di legame che tiene insieme gli atomi: ionico e covalente.

Composti covalenti

I legami covalenti sono caratterizzati dalla condivisione di elettroni tra due o più atomi. Questi legami si verificano principalmente tra non metalli o tra due degli stessi (o simili) elementi.Due atomi con elettronegatività simile non scambiano un elettrone dal loro guscio più esterno; gli atomi invece condividono elettroni in modo che il loro guscio di elettroni di valenza sia riempito.,

Esempi di composti che contengono solo legami covalenti sono metano (CH4), monossido di carbonio (CO) e monobromuro di iodio (IBr).

Legame covalente tra atomi di idrogeno Poiché ogni atomo di idrogeno ha un elettrone, sono in grado di riempire i loro gusci più esterni condividendo una coppia di elettroni attraverso un legame covalente.

Composti ionici

Il legame ionico si verifica quando c’è una grande differenza di elettronegatività tra due atomi., Questa grande differenza porta alla perdita di un elettrone dall’atomo meno elettronegativo e al guadagno di quell’elettrone dall’atomo più elettronegativo, con conseguente due ioni. Questi ioni caricati in modo opposto sentono un’attrazione l’uno verso l’altro e questa attrazione elettrostatica costituisce un legame ionico.

Il legame ionico si verifica tra un metalloide, che funge da accettore di elettroni, e un metallo, che funge da donatore di elettroni., I metalli hanno pochi elettroni di valenza, mentre i non metalli hanno più vicino a otto elettroni di valenza; per soddisfare facilmente la regola dell’ottetto, il metalloide accetterà un elettrone donato dal metallo. Più di un elettrone può essere donato e ricevuto in un legame ionico.

Alcuni esempi di composti con legame ionico includono NaCl, KI, MgCl2.

Formazione di fluoruro di sodio (NaF)Il trasferimento di un elettrone da un atomo di sodio neutro a un atomo di fluoro neutro crea due ioni di carica opposti: Na+ e F–., L’attrazione degli ioni caricati in modo opposto è il legame ionico tra Na e F.

Effetto sulle proprietà fisiche

I composti covalenti e ionici possono essere differenziati facilmente a causa delle loro diverse proprietà fisiche in base alla natura del loro legame. Ecco alcune differenze:

  1. A temperatura ambiente e pressione atmosferica normale, i composti covalenti possono esistere come solidi, liquidi o gas, mentre i composti ionici esistono solo come solidi.,
  2. Sebbene i composti ionici solidi non conducano elettricità perché non ci sono ioni o elettroni mobili liberi, i composti ionici disciolti in acqua formano una soluzione elettricamente conduttiva. Al contrario, i composti covalenti non presentano alcuna conduttività elettrica, né in forma pura né quando disciolti in acqua.
  3. I composti ionici esistono in strutture cristalline stabili. Pertanto, hanno punti di fusione e ebollizione più elevati rispetto ai composti covalenti.

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