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Lead(II) nitrate

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2007 Schools Wikipedia Selection. Related subjects: Chemical compounds

Lead(II) nitrate
General
Systematic name Lead(II) nitrate
Other names Lead nitrate
Plumbous nitrate
Lead dinitrate
Plumb dulcis
Molecular formula Pb(NO3)2
Molar mass 331.,2 g/mol
Appearance White odourless solid
CAS number
Properties
Density and phase 4.,

0
3
3
OX

Flash point Non-flammable
R/S statement R: R20/22, R50/53,
R33, R61, R62
S: S45, S53, S60, S61
RTECS number OG2100000
Supplementary data page
Structure and
properties
n, εr, etc.,r > compuestos relacionados
otros aniones fosfato de plomo(II)
sulfuro de plomo(II)
otros cationes nitrato de sodio
nitrato de magnesio
compuestos relacionados óxido de plomo(II)
ácido nítrico
excepto donde se indique lo contrario, se proporcionan datos para
Materiales en su estado estándar (a 25 °c, 100 kPa)
infobox descargo de responsabilidad y referencias

El compuesto químico nitrato de plomo(II) es la sal inorgánica del ácido nítrico y plomo., Es cristal incoloro o polvo blanco y un oxidante fuerte y estable. A diferencia de la mayoría de las otras sales de plomo(II), es soluble en agua. Su principal uso desde la Edad Media bajo el nombre de plumb dulcis, ha sido como materia prima en la producción de muchos pigmentos. Desde el siglo XX, se utiliza industrialmente como estabilizador de calor en nylon y poliésteres, y en recubrimientos de papel fototermográfico. La producción comercial no tuvo lugar hasta el siglo XIX en Europa, y en los Estados Unidos hasta después de 1943, con un proceso de producción típico de plomo metálico u óxido de plomo en ácido nítrico.,

El nitrato de plomo(II) es tóxico y probablemente cancerígeno para los seres humanos. Por lo tanto, debe manipularse y conservarse con las precauciones de seguridad adecuadas.

historia

desde la Edad Media, el nitrato de plomo(II) se ha producido a pequeña escala como materia prima para la producción de pigmentos coloreados, como el amarillo cromo (cromato de plomo(II)), el naranja cromo (cromato de hidróxido de plomo(II)) y compuestos de plomo similares. Ya en el siglo XV, El Alquimista alemán Andreas Libavius sintetizó el compuesto, acuñando los nombres medievales de plumb dulcis y calx plumb dulcis., Aunque el proceso de producción es químicamente sencillo, la producción fue mínima hasta el siglo 19, y no hay producción no Europea antes del siglo 20 se informa.

química

Cuando el nitrato de plomo(II) se calienta, se descompone en óxido de plomo(II), acompañado de un ruido crepitante denominado decrepitación. Debido a esta propiedad, el nitrato de plomo a veces se usa en pirotecnia como fuegos artificiales.

2 Pb( NO3)2(s) → 2 PbO(S) + 4 NO2(g) + O2(g)

química acuosa

El nitrato de plomo (II) se disuelve fácilmente en agua para dar una solución transparente e incolora., Esta solución reacciona con yoduros solubles como el yoduro de potasio para producir un precipitado del yoduro de plomo amarillo anaranjado brillante(II). Esta reacción se utiliza a menudo para demostrar la precipitación, debido al sorprendente cambio de color observado.

Pb( NO3)2( aq) + 2Ki( AQ) → PbI2( S) + 2 KNO3( AQ)

aparte del nitrato de plomo(II), El acetato de plomo(II) es el único otro compuesto de plomo soluble común. Todos los demás compuestos de plomo son insolubles en agua, incluso las sales de cloruro y sulfato comúnmente muy solubles, como el cloruro de plomo (II) y el sulfato de plomo(II)., Esto significa que el nitrato de plomo(II) tiene especial importancia como punto de partida para la producción de compuestos de plomo insolubles a través de la doble descomposición.

cuando se agrega 1 m de solución de hidróxido de sodio a 0,1 M de nitrato de plomo, se forman nitratos básicos, incluso mucho más allá del punto de equivalencia.A través del punto de equivalencia medio, predomina Pb(NO3)2·pb(OH)2, luego después de este punto se forma Pb(NO3)2·5Pb(OH)2. Sorprendentemente, ningún PB(OH)2 simple se forma hasta al menos pH 12.,

la estructura de Cristal

estructura de cristal plano

La estructura cristalina del sólido de plomo(II) el nitrato se ha determinado por difracción de neutrones. El compuesto cristaliza en el sistema cúbico con los átomos de plomo en un sistema cúbico centrado en la cara. Su grupo espacial es Pa3 (notación de celosía Bravais) con cada lado del cubo con picómetro de longitud 784 .,

los puntos negros representan los átomos de plomo mientras que los puntos blancos representan los grupos de nitrato 27 pm por encima del plano de los átomos de plomo y los puntos azules los grupos de nitrato a la misma distancia por debajo de este plano. En esta configuración, cada átomo de plomo está unido a 12 átomos de oxígeno (longitud de enlace: 281 pm). Todas las longitudes de enlace N-O son idénticas: 125 pm.

el interés académico en la estructura cristalina de este compuesto se basó en parte en la posibilidad de rotación interna libre de los grupos nitrato dentro de la red cristalina a temperaturas elevadas, pero esto no se materializó.,

complejación

El nitrato de plomo(II) tiene una química supramolecular interesante asociada a él debido a su coordinación con compuestos donadores de electrones de nitrógeno y oxígeno. El interés es en gran medida Académico, pero con algunas aplicaciones potenciales. Por ejemplo, la combinación de nitrato de plomo y pentaetilenglicol en una solución de acetonitrilo y metanol seguida de una evaporación lenta produce un nuevo material cristalino . La estructura cristalina de este compuesto tiene la cadena PEO envuelta alrededor del ion plomo en un plano ecuatorial similar a un éter Corona., Los dos ligandos de nitrato bidentado están situados en una configuración trans. El número total de coordinación es 10 con el ion de plomo en una geometría molecular antiprisma bicapa cuadrada.

El complejo formado por nitrato de plomo (II), perclorato de plomo(II) y un ligando bidentado de bitiazol n-donante, es binuclear con un grupo nitrato formando un puente entre los átomos de plomo con número de coordinación de 5 y 6. Un aspecto interesante de este tipo de complejos es la presencia de una brecha física en la esfera de coordinación (es decir,,, los ligandos no se colocan simétricamente alrededor del ion metálico) y se sugiere que esto se debe a un par solitario de electrones de plomo. El mismo fenómeno se describe en complejos de plomo con un ligando imidazol.

este tipo de química no siempre es exclusiva del nitrato de plomo, otros compuestos de plomo(II) como el bromuro de plomo(II) también forman complejos, pero el nitrato se usa con frecuencia debido a sus propiedades de solubilidad y su naturaleza bidentada.

preparación

El compuesto se obtiene normalmente disolviendo el plomo como metal u óxido en ácido nítrico acuoso., El Pb anhidro (NO3)2 puede cristalizarse directamente de la solución. No se conoce la producción a escala industrial.

3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4H2OPbO + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

aplicaciones

históricamente, el nitrato de plomo(II) se utiliza en la fabricación de fósforos y explosivos especiales como azida de plomo, en mordientes y pigmentos (P. o., en pinturas de plomo) para teñir e imprimir calico y otros textiles, y en la fabricación general de compuestos de plomo., Las aplicaciones más recientes incluyen estabilizador de calor en nylon y poliésteres, como recubrimiento de papel fototermográfico y rodenticidas.

El nitrato de plomo(II) también proporciona una fuente confiable de tetróxido de dinitrógeno puro en el laboratorio. Cuando la sal se seca cuidadosamente y se calienta en un recipiente de acero, produce dióxido de nitrógeno junto con dioxigeno. Los gases se condensan y se destilan fraccionalmente para obtener N2O4 puro.,

2 Pb( NO3)2(s) → 2 PbO(S) + 4 NO2(g) + O2(g) 2 NO2 N N2O4

seguridad

los peligros del nitrato de plomo (II) son los de los compuestos solubles de plomo en general y, en menor medida, los de otros nitratos inorgánicos. Es tóxico, y la ingestión puede conducir a intoxicación aguda por plomo: los síntomas incluyen mal funcionamiento intestinal, fuertes dolores abdominales, pérdida de apetito, náuseas, vómitos y calambres, mientras que la exposición a largo plazo puede conducir a problemas neurológicos y renales., Se sabe que los compuestos de plomo son venenos acumulativos, ya que más del 90% del plomo absorbido se fija en el tejido óseo del que solo se libera lentamente durante un período de años.

Los niños son más eficientes en la absorción de plomo del tracto gastrointestinal que los adultos, y por lo tanto están más en riesgo de envenenamiento por plomo. La exposición a compuestos de plomo durante el embarazo se ha relacionado con un aumento de las tasas de aborto espontáneo, malformación fetal y bajo peso al nacer., Dada la naturaleza acumulativa de la toxicidad del plomo, los niños y las mujeres embarazadas no deben estar expuestos a compuestos solubles de plomo en la medida de lo posible: este es un requisito legal en muchos países.

los compuestos inorgánicos de plomo están clasificados por la Agencia Internacional para la investigación del cáncer (IARC) como probablemente cancerígenos para los seres humanos (Categoría 2A). Se han relacionado con el cáncer renal y el glioma en animales de experimentación y con el cáncer renal, el cáncer cerebral y el cáncer de pulmón en seres humanos, aunque los estudios de trabajadores expuestos al plomo a menudo se complican por una exposición simultánea al arsénico., Se sabe que el plomo sustituye al zinc en una serie de enzimas, incluida la deshidratasa del ácido δ-aminolevulínico (porfobilinógeno sintasa) en la vía biosintética del hemo y la pirimidina-5′-nucleotidasa, importante para el metabolismo correcto del ADN.

se debe tener el debido cuidado antes y durante la manipulación del nitrato de plomo(II), incluido el uso de equipos de protección como protección ocular y facial y guantes de goma. Los experimentos con nitrato de plomo(II) deben llevarse a cabo en fumehoods, y los derrames no deben descargarse al medio ambiente., Detalles en las hojas de datos de seguridad de materiales, como se enumeran en enlaces externos.

Obtenido de » http://en.wikipedia.org/wiki/Lead%28II%29_nitrate»

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