Objetivo
- Identificar o elemento de pares que são, provavelmente, a forma iônica ou covalente
Pontos-Chave
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- compostos Iónicos são formados a partir de fortes interações eletrostáticas entre os íons, o que resulta em maiores pontos de fusão e de condutividade elétrica comparado com a ligação covalente compostos.,compostos covalentes têm ligações onde os electrões são partilhados entre átomos. Devido à partilha de elétrons, eles exibem propriedades físicas características que incluem pontos de fusão mais baixos e condutividade elétrica em comparação com compostos iônicos.
Termos
- electronegativity: A tendência de um átomo ou molécula para atrair elétrons e formar laços.regra dos octetos: os átomos perdem, ganham ou compartilham elétrons a fim de ter um nível de Valência total de oito elétrons., Hidrogênio e hélio são exceções porque podem conter um máximo de dois elétrons de Valência.elétrons de Valência: elétrons no nível máximo de energia principal (valência) de um átomo que pode participar na formação de ligações químicas com outros átomos.duas Classes de compostos são definidas como substâncias que contêm dois ou mais elementos químicos diferentes. Eles têm estruturas químicas distintas caracterizadas por uma razão fixa de átomos mantidos juntos por ligações químicas., Aqui, discutimos duas classes de compostos baseados no tipo de ligação que mantém os átomos juntos: iônico e covalente.as ligações covalentes são caracterizadas pela partilha de electrões entre dois ou mais átomos. Estas ligações ocorrem principalmente entre não-metais ou entre dois dos mesmos elementos (ou similares).Dois átomos com eletronegatividade semelhante não trocarão um elétron de sua concha externa; os átomos em vez disso compartilham elétrons para que sua concha de elétrons de Valência seja preenchida.,exemplos de compostos que contêm apenas ligações covalentes são metano (CH4), monóxido de carbono (CO) e monobrometo de iodo (IBr).
ligação Covalente entre o hidrogênio atomsSince cada átomo de hidrogênio tem um elétron, eles são capazes de preencher sua ultraperiféricas conchas pelo compartilhamento de um par de elétrons através de uma ligação covalente bond. compostos iónicos
ligação iónica ocorre quando há uma grande diferença na electronegatividade entre dois átomos., Esta grande diferença leva à perda de um elétron do átomo menos eletronegativo e ao ganho desse elétron pelo átomo mais eletronegativo, resultando em dois íons. Estes íons com cargas opostas sentem uma atração um pelo outro, e esta atração eletrostática constitui uma ligação iônica.
ligação iônica ocorre entre um não-metal, que atua como um aceitador de elétrons, e um metal, que atua como um doador de elétrons., Os metais têm poucos elétrons de Valência, enquanto os não-metálicos têm mais perto de oito elétrons de Valência; para satisfazer facilmente a Regra do octeto, o não-metal aceitará um elétron doado pelo metal. Mais de um elétron pode ser doado e recebido em uma ligação iônica.alguns exemplos de compostos com ligação iônica incluem NaCl, KI, MgCl2.
Formação de fluoreto de sódio (NaF)A transferência de um elétron de um neutro de sódio átomo neutro átomo de fluor cria dois opostamente de carga de íons: Na+ e F–., A atração dos íons com carga oposta é a ligação iônica entre Na E F. efeito sobre as propriedades físicas
covalente e compostos iônicos podem ser diferenciados facilmente devido às suas diferentes propriedades físicas baseadas na natureza da sua ligação. Aqui estão algumas diferenças:
- à temperatura ambiente e à pressão atmosférica normal, compostos covalentes podem existir como um sólido, um líquido ou um gás, enquanto compostos iônicos existem apenas como sólidos.,embora os compostos iónicos sólidos não conduzam electricidade por não existirem íons ou electrões móveis livres, os compostos iónicos dissolvidos em água formam uma solução condutora Eléctrica. Em contraste, os compostos covalentes não apresentam qualquer condutividade elétrica, quer em forma pura, quer quando dissolvidos em água.compostos iónicos existem em estruturas cristalinas estáveis. Portanto, eles têm pontos de fusão e ebulição mais elevados em comparação com compostos covalentes.