Articles

Introducere în Chimie

Posted by admin

Obiectiv de Învățare

  • Identifica perechi de elemente care sunt susceptibile de a forma ionice sau covalente

Puncte-Cheie

    • Ionice se formează compuși de puternice interacțiuni electrostatice între ionii, care rezultă în mai ridicate puncte de topire si conductivitatea electrica, comparativ cu compuși covalenți.,compușii covalenți au legături în care electronii sunt împărțiți între atomi. Datorită împărțirii electronilor, ele prezintă proprietăți fizice caracteristice care includ puncte de topire mai mici și conductivitate electrică în comparație cu compușii ionici.

Termeni

  • electronegativitate: tendința unui atom sau moleculă de a atrage electroni și de a forma legături.
  • regula octetului: atomii pierd, câștigă sau împart electroni pentru a avea un nivel complet de valență de opt electroni., Hidrogenul și heliul sunt excepții deoarece pot conține maximum doi electroni de valență.
  • electroni de valență: electronii din nivelul principal de energie (valență) al unui atom care poate participa la formarea legăturilor chimice cu alți atomi.

două clase de compuși

compușii sunt definiți ca substanțe care conțin două sau mai multe elemente chimice diferite. Ei au structuri chimice distincte caracterizate printr-un raport fix de atomi ținute împreună prin legături chimice., Aici discutăm două clase de compuși pe baza tipului de legătură care ține atomii împreună: ionici și covalenți.legăturile covalente se caracterizează prin împărțirea electronilor între doi sau mai mulți atomi. Aceste legături apar mai ales între nemetale sau între două din aceleași (sau similare) elemente.Doi atomi cu electronegativitate similară nu vor schimba un electron din cochilia lor exterioară; atomii împărtășesc în schimb electroni, astfel încât învelișul lor de electroni de valență să fie umplut.,Exemple de compuși care conțin numai legături covalente sunt metanul (CH4), monoxidul de carbon (CO) și monobromura de iod (IBr).

legare Covalentă între hidrogen atomsSince fiecare atom de hidrogen are un singur electron, ei sunt capabili să-și umple ultraperiferice scoici prin schimbul de o pereche de electroni printr-o legătură covalentă.

Compuși Ionici

lipirea Ionice apare atunci când există o mare diferență de electronegativitate între doi atomi., Această diferență mare duce la pierderea unui electron din atomul mai puțin electronegativ și la câștigul acelui electron de către atomul mai electronegativ, rezultând doi ioni. Acești ioni încărcați opus simt o atracție unul față de celălalt, iar această atracție electrostatică constituie o legătură ionică.legarea ionică are loc între un nemetal, care acționează ca un acceptor de electroni, și un metal, care acționează ca un donator de electroni., Metalele au puțini electroni de valență, în timp ce nemetalele au mai aproape de opt electroni de valență; pentru a satisface cu ușurință regula octetului, nemetalul va accepta un electron donat de metal. Mai mult de un electron poate fi donat și primit într-o legătură ionică.câteva exemple de compuși cu lipire Ionică includ NaCl, KI, MgCl2.

Formarea de fluorura de sodiu (NaF)transferul unui electron de la un neutru de sodiu atom neutru atom de fluor creează două opus taxa de ioni: Na+ și F–., Atragerea de perceput opus ioni este ionice legătura dintre Na și F.

Efect asupra Proprietăților Fizice

Covalente și ionice compuși pot fi diferențiate cu ușurință, din cauza lor proprietăți fizice diferite, în funcție de natura lor de unire. Iată câteva diferențe:

  1. la temperatura camerei și presiunea atmosferică normală, compușii covalenți pot exista ca solid, lichid sau gaz, în timp ce compușii ionici există doar ca solide.,deși compușii ionici solizi nu conduc electricitatea, deoarece nu există ioni mobili liberi sau electroni, compușii ionici dizolvați în apă fac o soluție conductivă electric. În schimb, compușii covalenți nu prezintă nici o conductivitate electrică, nici în formă pură, nici atunci când sunt dizolvați în apă.
  2. compușii ionici există în structuri cristaline stabile. Prin urmare, au puncte de topire și fierbere mai mari comparativ cu compușii covalenți.

Leave A Comment