Articles

stări de oxidare a carbonului

Posted by admin

– în acest videoclip, vom găsi starea de oxidare a carbonului în mai multe molecule diferite. În videoclipul anterior, am văzut deja definiția stării de oxidare și, de asemenea, modul de calculare a acesteia. Să începem cu metanul și să găsim starea de oxidare a carbonului și a metanului. O abordare este mai mult o abordare a chimiei generale unde știm că hidrogenul are de obicei o stare de oxidare de plus unu și avem patru hidrogeni pentru un total de plus patru., Suma trebuie să fie egală cu zero, deci știm că starea de oxidare a carbonului trebuie să fie minus patru imediat, deoarece avem doar un singur carbon aici. Deci, să mergem mai departe și să verifice că, cu structura noastră punct. Amintiți-vă, când calculăm starea de oxidare folosind structuri punctuale, ne gândim la legarea electronilor, și știm că fiecare legătură este formată din doi electroni, așa că trebuie să introducem electronii de legătură pentru toate legăturile noastre., Apoi, ne gândim la starea de oxidare de carbon, și vom începe cu un număr de electroni de valență în atom liber, sau numărul de electroni de valență care de carbon ar trebui să aibă, și știm de carbon ar trebui să aibă patru electroni de valență, deci, din acest număr,scădem numărul de electroni de valență în lipite atom, sau numărul de electroni de valență de carbon are în desenul nostru., Dar acum trebuie să ne gândim la aceste legături covalente ca fiind ionice, și deci atomul mai electronegativ va lua toți electronii din legătură, așa că trebuie să ne gândim la diferențele de electronegativitate, și comparăm carbonul cu hidrogenul. Deci, care este mai electronegativ? Știm că carbonul este mai electronegativ decât hidrogenul, așa că cei doi electroni din această legătură de aici, carbonul îi va lua pe amândoi, deci câștigătorul ia totul. Carbonul îi va distruge pe electronii din legătura asta. În regulă, la fel și pentru următoarea legătură carbon-hidrogen., Carbonul este mai electronegativ, deci ia acei electroni și tot drumul. Deci putem vedea că carbonul este acum înconjurat de opt electroni, să-i numărăm aici, unu, doi, trei, patru, cinci, șase, șapte, opt, deci patru minus opt este egal cu minus patru, deci știam deja că minus patru va fi starea de oxidare a carbonului. Să trecem la o altă moleculă aici, deci C2H4, aceasta este etena sau etilena. Care este starea de oxidare a carbonului în această moleculă? Ei bine, hidrogenul ar trebui să fie plus unu, și avem patru dintre elepentru un total de plus patru., Deci total pentru carbonshould fi minus patru, pentru că total a a suma la zero, dar de data asta avem doi atomi de carbon, deci minus patru împărțit la doi ne dă minus două,fiecare de carbon ar trebui să aibă o stare de oxidare minus două. Și să verificăm asta, să punem electronii de legătură și să calculăm starea de oxidare a carbonului folosind formula noastră mică aici. Deci introduci electronii noștri de legătură, și să alegem unul din carbonii cu care să începem, să zicem că vorbim despre carbonul din dreapta., Deci ne gândim la diferențele de electronegativitate, și știm că carbonul este mai electronegativ decât hidrogenul, deci carbonul va alimenta acei electroni, și același lucru aici, carbonul este mai electronegativ, deci carbonul fură și acei electroni. Când ajungem la această dublă legătură între cei doi atomi de carbon, avem acești patru electroni, și acum încercăm să comparăm electronegativitatea carbonului, cu cea a carbonului, și, evident, aceasta este aceeași electronegativitate., Deci, cu patru electroni, vom împărți acești electroni în mod egal, pentru că ambii acești atomi de carbon au aceeași valoare pentru electronegativitate și astfel luăm acei patru electroni, îi împărțim în jumătate, așa că dăm doi electroni unui carbon și doi electroni celuilalt carbon. Deci carbonul are în mod normal patru electroni de valență, așa că folosim formula noastră aici pentru starea de oxidare., Starea de oxidare este egală cu numărul de electroni de valență pe care se presupune că îi are carbonul, minus numărul de electroni de valență din jurul carbonului din desenele noastre, așa că haideți să-i numărăm după ce am calculat electronegativitatea. Unu, doi, trei, patru, cinci și șase, deci patru minus șase ne dă o stare de oxidare a carbonului de minus doi, care este în acord cu ceea ce am calculat aici., Țineți minte că fiecare carbon trebuia să aibă o stare de oxidare minus două, așa că, dacă ne uităm aici la carbon pe stânga, și ne-am atribui thoseelectrons foarte repede, putem vedea că ar fi același caluclation, patru minus șase ne dă minus două, astfel încât fiecare carbon a anoxidation stat de minus două. Trecem la o altă moleculă, deci CH2O, aceasta este formaldehida, și știm că oxigenul are de obicei o stare de oxidare de minus două, și avem un oxigen pentru un total de minus două aici., Hidrogenul are de obicei o stare de oxidare de plus unu, și avem două dintre ele pentru plus doi. Acest total trebuie să însumeze la zero, deci carbonul ar trebui să aibă o stare de oxidare de zero în această moleculă. Și să mergem mai departe șiuita-te la structura punct. Am introdus toți electronii de legătură, astfel încât să putem găsi starea de oxidare mai ușoară, și ne gândim la diferențele de electronegativitate. Știm că carbonul este mai electronegativ decât hidrogenul, deci carbonul ia acei electroni. La fel pentru această legătură, carbontakes acei electroni., Dar acum vom compara carbonul cu oxigenul, și știm că oxigenuleste mai electronegativ decât carbonul, deci oxigenul va lua toți acei electroni, deci toți cei patru electroni din această dublă legătură. Deci câștigătorul ia totul când te gândești la stările de oxidare., Deci, pentru că oxigenul este mai electronegativ, este nevoie de toate aceste electroni, iar acum putem vedea thatcarbon este înconjurat de patru electroni, deci unul, doi, trei, patru, carbon ar trebui să aibă patru electroni de valență în jurul valorii de ea, și aici vom vedea că este înconjurat de patru și, odată ce vom avea considerare electronegativitate, deci patru minus patru givesus o stare de oxidare zero, astfel încât în formaldehidă molecula de carbon are o stare de oxidare zero, care este ceea ce am prezis aici. Să ne gândim la oxigen., Am spus că oxigenul ar avea o stare de oxidare de minus două, deci să ne uităm la oxigen, oxigenul este chiar aici. Să ne gândim cummulți electroni de valență ar trebui să aibă oxigen. Ei bine, din cauza poziției salepe tabelul periodic, oxigenul ar trebui să aibă șase electroni de valență. Câți electroni sunt în jurul lui acum, după ce am dat socoteală pentru electronegativitate? Uite unu, doi, trei, patru, cinci, șase, șapte și opt. Deci șase minus opt Daus o stare de oxidare pentru oxigen de minus două. Ce zici de hidrogen?, Atât de hidrogen ar trebui să una electron de valenta, dar nu e zero electroni în jurul valorii de aici pentru că de carbon este moreelectronegative mult de hidrogen, deci un minus zero givesus o stare de oxidare plus unu, care este ceea ce a prezis aici, și același lucru pentru acest hidrogen. Deci această formulă funcționează și pentru alți atomi. Bine, hai să luăm un alt exemplu, și de această dată facem acid formic, deci CH2O2, oxigen ar trebui să fie minus două, și avem două dintre ele, deci avem minus fourfor în valoare totală nostru atomi de oxigen., Hidrogenul ar trebui să fie plus unu, și avem două dintre elepentru un total de plus doi, iar acum, acest total hasto (mumbles) egal cu zero. Deci știm că starea de oxidare a carbonului ar trebui să fie plus două în molecula de acid formic aici. Să trecem la electronii de legătură, așa că punem toți electronii de legătură aici, și ne gândim la starea de oxidare a carbonului, ne gândim la electronegativități., Deci carbonul este mai electronegativ decât hidrogenul, deci carbonul primește cei doi electroni în acea legătură, dar aici, oxigenul este mai electronegativ decât carbonul, deci oxigenul ia acei electroni, și același lucru mai sus, oxigenul este mai electronegativ decât carbonul, deci oxigenul ia și acei electroni. Deci, care este starea de oxidare a carbonului în acidul formic? Ei bine, carbonul ar trebui să aibă patru electroni de valență, și din asta scădem numărul de electroni din jurul carbonului, odată ce am contabilizat electronegativitatea., Odată ce ne prefacem că totul este ionic, și de data asta sunt doar doi electroni,deci patru minus doi dau o stare de oxidare pentru carbon de plus doi, așa cum am prezis aici. Deci, puteți vedea fiecare moleculă pe care am făcut-o până acum, a avut o stare de oxidare diferită pentru carbon, carbonul este unic, are toate aceste stări de oxidare diferite. Să ne uităm în sfârșit la dioxidul de carbon., Atât de oxigen ar trebui să aibă o stare de oxidare minus două, și avem două dintre ele pentru un total de minus patru, deci de carbon trebuie să aibă o stare de oxidare plus patru, așa că uită-te la noastre de structură punct aici, și ne-am pus inour lipire electroni, și ne gândim la electronegativitate. Oxigenul este mai electronegativ decât carbonul, deci oxigenul va fura — fiecare oxigen va fura electronii din aceste legături. Lasă-mă să-l re-trage aici. Voi arăta oxigenul cu toți acești electroni în jurul lui, astfel încât cei patru electroni din această legătură dublă de aici, vor fi toți pe acest oxigen din stânga., Același lucru pentru oxigenul din dreapta. Ea are aceste perechi de electroni, și este mai electronegativ decât de carbon, așa că fură toți acei electroni, care lasă de carbon cu zero electroni în jurul ei, astfel încât să findcarbon e starea de oxidare, știm de carbon ar trebui să aibă patru electroni de valență, și aici, avem zero electroni în jurul valorii de carbon., Deci patru minus zero givesus o stare de oxidare plus patru, la fel cum am prezis, și dacă ai vrut să faci în fiecare oxigen, oxigen ar trebui să aibă șase electroni de valență, și aici avem unul, doi, trei, patru, cinci, șase, șapte, opt, deci șase minus opt ne dă minus doi la starea de oxidare a oxigenului. Bine, să ne întoarcem la început aici. Să ne uităm la toate acesteadiferite stări de oxidare pe care le-am acoperit pentru carbon., Așa că am început cu o stare de oxidare pentru carbon de minus patru, am mers la minus doi, și apoi am mers la zero, și apoi am mers la plus doi, și apoi în cele din urmă, ne-am ridicat cu plus patru. Deci carbonul poate avea o serie de stări de oxidare, de la minus patru la plus patru, când vorbim despre carbon cu patru legături. Și puteți avea, de asemenea, între, corect,este posibil, desigur, ca carbonul să aibă o stare de oxidare de plus trei, pur și simplu nu am făcut un exemplu de genul acesta în acest videoclip.

Leave A Comment