teoria da fórmula da ordem de ligação – teoria orbital molecular

na teoria da orbital molecular, você calcula a ordem de ligação usando funções que descrevem o estado dos electrões numa partícula. Essas funções matemáticas são chamadas orbitais. Em outras palavras, os orbitais representam as mais prováveis localizações dos elétrons na nuvem de elétrons, que são descritas usando as letras: s, p, d e f. Cada orbital tem uma determinada forma e tamanho (s é uma esfera, p é uma figura de oito), e cada um tem uma energia de ligação., Podemos distinguir ainda mais a ligação, antibonding, e orbitais não-ligantes, dependendo da geometria da ligação.

para encontrar a ordem de ligação, temos de determinar o número de electrões na concha de Valência, e o bloco a que a molécula pertence. Para fazer isso, olhe para a imagem mostrada abaixo e compare-a com a tabela periódica.,

• Bloco s: o número de elétrons no valence shell é igual ao elemento do grupo (exceto o hélio, que tem dois elétrons de valência)
• Bloco p: o número de elétrons no valence shell é igual ao elemento do grupo de menos de dez
• Elementos dos blocos d e f não tem um princípio simples, por isso seria melhor verificar como os elétrons de preenchimento de orbitais e trabalhar para fora de lá.

electrões enchem os orbitais de s A f, de modo a serem mais eficientes do ponto de vista energético., Elementos no bloco s têm uma ligação e um orbital antibonding livre para ligação, cada um com espaço para dois elétrons. Aqueles no bloco p têm três orbitais que podem participar na ligação, o bloco d-5, e para f – 7. Cada orbital uma ligação e um orbital antibonding, com todos os orbitais de ligação de um nível de energia sendo preenchido primeiro.como calcular a ordem de ligação?, Depois de determinar quantas ligações e elétrons antibonding existem, use esta fórmula de ordem de ligação:

Bond Order = (Number of bonding electrons - Number of antibonding electrons) / 2

se ainda não tiver a certeza de como encontrar a ordem de ligação, não se preocupe – vamos dar-lhe alguns exemplos.