The emergence of experimental science

de rerum natura, which was rediscovered in the 15th century, helped a 17th-century debate between orthodox Aristotelian views and the new experimental science. O poema foi impresso em 1649 e popularizado por Pierre Gassendi, um sacerdote francês que tentou separar o atomismo de Epicuro de seu fundo materialista, argumentando que Deus criou átomos.,pouco depois do cientista italiano Galileu Galilei ter expressado a sua crença de que os vazios podem existir (1638), os cientistas começaram a estudar as propriedades do ar e dos vazios parciais para testar os méritos relativos da ortodoxia aristotélica e da teoria atômica. A evidência experimental sobre o ar foi apenas gradualmente separada desta controvérsia filosófica.o químico Anglo-irlandês Robert Boyle iniciou seu estudo sistemático do ar em 1658, depois de saber que Otto von Guericke, um físico e engenheiro alemão, havia inventado uma bomba de ar melhorada quatro anos antes., Em 1662 Boyle publicou a primeira lei física expressa na forma de uma equação que descreve a dependência funcional de duas quantidades variáveis. Esta formulação ficou conhecida como Lei de Boyle. Desde o início, Boyle queria analisar quantitativamente a elasticidade do ar, não apenas qualitativamente, e separar o problema experimental particular sobre a “primavera” do ar das questões filosóficas circundantes. Derramando mercúrio na extremidade aberta de um tubo fechado em forma de J, Boyle forçou o ar no lado curto do tubo a contrair sob a pressão do mercúrio no topo., Dobrando a altura da coluna de mercúrio, dobrou a pressão e reduziu para metade o volume de ar. Ao triplicar a pressão, ele cortou o volume de ar para um terço, e assim por diante.

Este comportamento pode ser formulado matematicamente pela relação PV = P’V’, onde P e V são a pressão e o volume sob um conjunto de condições e de P’ e V’ representá-los sob diferentes condições. A lei de Boyle diz que a pressão e o volume estão inversamente relacionados para uma dada quantidade de gás. Embora seja apenas aproximadamente verdade para os gases reais, a lei de Boyle é uma idealização extremamente útil que desempenhou um papel importante no desenvolvimento da teoria atômica.,pouco depois de seus experimentos sobre pressão do ar, Boyle escreveu que toda a matéria é composta de partículas sólidas dispostas em moléculas para dar ao material suas diferentes propriedades. Ele explicou que todas as coisas são

feita de um Catholick Questão comum a todos eles, e…diferente, mas no tamanho, forma, movimento ou repouso, e a textura das pequenas peças que as constituem.

na França, a lei de Boyle é chamada de lei de Mariotte após o físico Edme Mariotte, que descobriu a relação empírica independentemente em 1676., Mariotte percebeu que a lei só se aplica sob temperaturas constantes; caso contrário, o volume de gás se expande quando aquecido ou contrai quando arrefecido.quarenta anos mais tarde Isaac Newton expressou uma visão típica do átomo do século XVIII, semelhante à de Demócrito, Gassendi e Boyle.,criado:

Todas essas coisas em consideração, parece provável para mim que Deus no Início de formulário gostaria de Matéria no estado sólido, massy, duro, impenetrável, móveis, em Partículas, de tal Tamanhos e Figuras, e com outras Propriedades, e em tal Proporção ao Espaço, como a maioria conduced para o Fim para o qual ele formulário ia-los; e que estas Partículas primitivas, sendo Sólidas, são incomparavelmente mais duras do que quaisquer Corpos porosos compostos deles; mesmo assim é muito difícil, como nunca para de desgaste ou quebra em pedaços; nenhum ordinária Poder ser capaz de dividir o que o próprio Deus fez um na primeira Criação.,

no final do século XVIII, os químicos estavam apenas começando a aprender como os produtos químicos se combinam. Em 1794, Joseph-Louis Proust da França publicou sua lei de proporções definidas (também conhecida como Lei de Proust). He stated that the components of chemical compounds always combined in the same proportions by weight. Por exemplo, Proust descobriu que não importa onde ele obteve suas amostras do composto carbonato de cobre, eles eram compostos em peso de cinco partes de cobre, quatro partes de oxigênio, e uma parte de carbono.