a solubilidade dos solutos depende da temperatura. Quando um sólido se dissolve em um líquido, ocorre uma mudança no estado físico do sólido análoga à fusão. O calor é necessário para quebrar as ligações que mantêm as moléculas no sólido juntas. Ao mesmo tempo, o calor é dado durante a formação de novas ligações solúveis-solventes.,

• caso I: diminuição da solubilidade com temperatura: se o calor dado no processo de dissolução for maior do que o calor necessário para separar o sólido, a reacção de dissolução líquida é exotérmica (energia fornecida). A adição de mais calor (aumenta a temperatura) inibe a reação dissolvente, uma vez que o excesso de calor já está sendo produzido pela reação. Esta situação não é muito comum quando um aumento de temperatura produz uma diminuição na solubilidade.,caso II: aumento da solubilidade com temperatura: se o calor emitido na reacção de dissolução for inferior ao calor necessário para separar o sólido, a reacção de dissolução líquida é endotérmica (energia necessária). A adição de mais calor facilita a reação dissolvente, fornecendo energia para quebrar ligações no sólido. Esta é a situação mais comum em que um aumento na temperatura produz um aumento na solubilidade para sólidos.

figura: solubilidades dependentes da temperatura de três sais na água.,a utilização de embalagens frias instantâneas de Primeiros Socorros é uma aplicação deste princípio de solubilidade. Um sal como o nitrato de amónio é dissolvido em água após um golpe cortante quebrar os recipientes para cada um.

\

a reacção dissolvente é endotérmica e requer calor. Portanto, o calor é extraído do ambiente e a embalagem sente frio.