Introdução

forças Eletrostáticas operar quando as moléculas são vários molecular diâmetros de distância, e tornar-se mais forte à medida que as moléculas ou íons se aproximar uns dos outros. As forças de dispersão são muito fracas até que as moléculas ou íons estão quase se tocando, como no estado líquido., Essas forças parecem aumentar com o número de “pontos de contato” com outras moléculas, de modo que há muito tempo não-moléculas polares, tais como o n-octano (\(C_8H_{18}\)) pode ter fortes interações intermoleculares que muito moléculas polares, como a água (\(H_2O\)), e o ponto de ebulição do n-octano é realmente maior do que a da água.a partilha desigual de elétrons causa uma rápida polarização e contra-polarização da nuvem de elétrons formando dipolos de curta duração. Estes dipolos interagem com as nuvens elétricas de moléculas vizinhas formando mais dipolos., A interação atrativa destes dipolos são chamados de forças de dispersão de Londres. Estas forças são mais fracas do que outras forças intermoleculares e não se estendem por longas distâncias.A força dessas interações dentro de uma dada molécula depende diretamente da facilidade com que os elétrons nas moléculas podem se mover (i.e., ser polarizados)., Moléculas grandes, em que os elétrons estão longe do núcleo, são relativamente fáceis de se polarizar e, portanto, possuem maior dispersão

Figura 1: Dispersão de Interação com um dipolo instantâneo em que Ele átomo de induzir um dipolo em um próximo Ele átomo.se não fossem as forças de dispersão, os gases nobres não se liquefizeriam a qualquer temperatura, uma vez que não existe outra força intermolecular entre os átomos de gases nobres., A baixa temperatura a que os gases nobres liquefeitos é, em certa medida, indicativa da magnitude das forças de dispersão entre os átomos. A distribuição de elétrons em torno de um átomo ou molécula pode ser distorcida. Esta distorção é chamada de polarização.

Figura 2: Dispersão de interação na fase gás

é possível que estas forças surgem a partir da flutuação do dipolo de uma molécula de induzir a uma oposição de dipolo da outra molécula, dando uma atração elétrica., Também é possível que essas interações sejam devidas a alguma partilha de elétrons entre as moléculas em orbitais intermoleculares, semelhantes aos orbitais moleculares em que elétrons de dois átomos são compartilhados para formar uma ligação química. Assume-se que estas forças de dispersão existem entre todas as moléculas e/ou íons quando estão suficientemente próximas umas das outras. As forças elétricas de maior alcance a partir de íons e dipolos são consideradas para operar em adição a essas forças.