3. Na reacção de um ácido e de um sal normal:

Na₂SO₄ + H₂SO = = 2NaHSO₄.alguns sais ácidos (por exemplo, NaHCO₃, formado pelo ácido fraco H₂CO₃ e a base forte NaOH) são obtidos por hidrólise (a reação de uma substância com água, na qual a substância inicial se decompõe com a formação de novos compostos)., O bissulfato de sódio não pode ser obtido a partir de sulfato por hidrólise, uma vez que este sal é formado pela base forte NaOH e o ácido forte H₂SO₄–NA₂SO₄ não reage com água, e só se dissolve nela.

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muitas reacções com sais ácidos permitem obter sais normais a partir deles. As propriedades químicas do bissulfato de sódio são as seguintes.,

Reação com hidróxidos

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

(adicionar um alcalóide de um ácido, sal torna possível obter o normal correspondente sal, neste caso, sulfato de sódio Na₂SO₄)

Se um outro alcalóide é tomada, a formação de dois sais é possível:

2NaHSO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

(com leve aquecimento a 42 °C ou 107.,gen cloreto de HCl é liberado na forma gasosa)

Reação com óxidos

2NaHSO₄ + CuO = CuSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

(reação ocorre com aquecimento de até 450 °C(842 °F)

Aquecimento

2NaHSO₄ = Na₂S₂O₇ + H₂O

(com aquecimento de até 250 °C (482 °F) bissulfato de sódio alterações pyrosulfate Na₂S₂O₇)

bissulfato de Sódio tem encontrado aplicação na indústria, por exemplo, é usado na fabricação de metais não-ferrosos, para alterar pouco solúvel em compostos solúveis de sulfatos, e para aumentar a acidez da água das piscinas., Como aditivo alimentar, o bissulfato de sódio tem o código E514.