la aparición de la ciencia experimental

De Rerum natura, que fue redescubierta en el siglo XV, ayudó a alimentar un debate del siglo XVII entre los puntos de vista aristotélicos ortodoxos y la nueva ciencia experimental. El poema fue impreso en 1649 y popularizado por Pierre Gassendi, un sacerdote francés que trató de separar el atomismo de Epicuro de su trasfondo materialista argumentando que Dios creó los átomos.,

poco después de que el científico italiano Galileo Galilei expresara su creencia de que los vacíos pueden existir (1638), los científicos comenzaron a estudiar las propiedades del aire y los vacíos parciales para probar los méritos relativos de la ortodoxia aristotélica y la teoría atómica. La evidencia experimental sobre el aire solo se separó gradualmente de esta controversia filosófica.

El químico Anglo-irlandés Robert Boyle comenzó su estudio sistemático del aire en 1658 después de enterarse de que Otto von Guericke, un físico e ingeniero alemán, había inventado una bomba de aire mejorada cuatro años antes., En 1662 Boyle publicó la primera ley física expresada en forma de una ecuación que describe la dependencia funcional de dos cantidades variables. Esta formulación se conoció como la Ley de Boyle. Desde el principio, Boyle quería analizar la elasticidad del aire cuantitativamente, no solo cualitativamente, y separar el problema experimental particular sobre la «primavera» del aire de las cuestiones filosóficas circundantes. Vertiendo mercurio en el extremo abierto de un tubo cerrado en forma de J, Boyle obligó al aire en el lado corto del tubo a contraerse bajo la presión del mercurio en la parte superior., Al duplicar la altura de la columna de mercurio, aproximadamente duplicó la presión y redujo a la mitad el volumen de aire. Al triplicar la presión, redujo el volumen de aire a un tercio, y así sucesivamente.

Este comportamiento puede ser formulado matemáticamente en la relación PV = P ‘V’, donde P y V son la presión y el volumen bajo un conjunto de condiciones y P’ y V’ representan bajo diferentes condiciones. La Ley de Boyle dice que la presión y el volumen están inversamente relacionados para una cantidad dada de gas. Aunque solo es aproximadamente cierto para los gases reales, la Ley de Boyle es una idealización extremadamente útil que jugó un papel importante en el desarrollo de la teoría atómica.,

poco después de sus experimentos de presión de aire, Boyle escribió que toda la materia está compuesta de partículas sólidas dispuestas en moléculas para dar al material sus diferentes propiedades. Explicó que todas las cosas son

hechas de una materia Catholick común a todas ellas, y differ difieren pero en la forma, tamaño, movimiento o reposo, y textura de las pequeñas partes en las que consisten.

en Francia, la Ley de Boyle se llama Ley de Mariotte por el físico Edme Mariotte, quien descubrió la relación empírica de forma independiente en 1676., Mariotte se dio cuenta de que la ley es válida solo bajo temperaturas constantes; de lo contrario, el volumen de gas se expande cuando se calienta o se contrae cuando se enfría.

cuarenta años más tarde Isaac Newton expresó una visión típica del átomo del siglo XVIII que era similar a la de Demócrito, Gassendi y Boyle.,ated:

considerando todas estas cosas, me parece probable que Dios en el principio formara la materia en partículas sólidas, macizas, duras, impenetrables, movibles, de tales tamaños y figuras, y con tales otras propiedades, y en tal proporción al espacio, como la mayoría conducía hasta el final para el cual las formó; y que estas partículas primitivas siendo sólidas, son incomparablemente más duras que cualquier cuerpo poroso compuesto de ellas; incluso tan como nunca para desgastarse o romperse en pedazos; ningún poder ordinario es capaz de dividir lo que Dios mismo hizo uno en la primera creación.,

a finales del siglo 18, químicos estaban empezando a aprender químicos se combinan. En 1794 Joseph-Louis Proust de Francia publicó su ley de proporciones definidas (también conocida como la Ley de Proust). Afirmó que los componentes de los compuestos químicos siempre se combinan en las mismas proporciones en peso. Por ejemplo, Proust encontró que no importa dónde obtuvo sus muestras del compuesto carbonato de cobre, estaban compuestas por un peso de cinco partes de cobre, cuatro partes de oxígeno y una parte de carbono.