la solubilidad de los solutos depende de la temperatura. Cuando un sólido se disuelve en un líquido, se produce un cambio en el estado físico del sólido análogo a la fusión. Se requiere calor para romper los enlaces que mantienen unidas las moléculas en el sólido. Al mismo tiempo, se emite calor durante la formación de nuevos enlaces soluto-solvente.,

• caso I: disminución de la solubilidad con la temperatura: si el calor emitido en el proceso de disolución es mayor que el calor requerido para romper el sólido, la reacción de disolución neta es exotérmica (energía emitida). La adición de más calor (aumenta la temperatura) inhibe la reacción de disolución ya que el exceso de calor ya está siendo producido por la reacción. Esta situación no es muy común cuando un aumento de la temperatura produce una disminución de la solubilidad.,
• caso II: aumento de la solubilidad con la temperatura: si el calor emitido en la reacción de disolución es menor que el calor requerido para romper el sólido, la reacción de disolución neta es endotérmica (energía requerida). La adición de más calor facilita la reacción de disolución al proporcionar energía para romper los enlaces en el sólido. Esta es la situación más común donde un aumento en la temperatura produce un aumento en la solubilidad de los sólidos.

figura: solubilidades dependientes de la temperatura de tres sales en agua.,

el uso de compresas frías instantáneas de primeros auxilios es una aplicación de este principio de solubilidad. Una sal como el nitrato de amonio se disuelve en agua después de que un fuerte golpe rompe los recipientes para cada uno.

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la reacción de disolución es endotérmica y requiere calor. Por lo tanto, el calor se extrae del entorno y la mochila se siente fría.