l’émergence de la science expérimentale

De rerum natura, qui a été redécouvert au 15ème siècle, a contribué à alimenter un débat du 17ème siècle entre les vues Aristotéliciennes orthodoxes et la nouvelle science expérimentale. Le poème a été imprimé en 1649 et popularisé par Pierre Gassendi, un prêtre français qui a essayé de séparer L’atomisme D’Épicure de son arrière-plan matérialiste en soutenant que Dieu a créé les atomes.,

peu après que le scientifique italien Galileo Galilei ait exprimé sa conviction que les vides peuvent exister (1638), les scientifiques ont commencé à étudier les propriétés de l’air et des vides partiels pour tester les mérites relatifs de L’orthodoxie aristotélicienne et de la théorie atomique. Les preuves expérimentales sur l’air n’ont été séparées que progressivement de cette controverse philosophique.

le chimiste Anglo-irlandais Robert Boyle a commencé son étude systématique de l’air en 1658 après avoir appris Qu’Otto von Guericke, un physicien et ingénieur allemand, avait inventé une pompe à air améliorée quatre ans plus tôt., En 1662 Boyle a publié la première loi physique exprimée sous la forme d’une équation qui décrit la dépendance fonctionnelle de deux grandeurs variables. Cette formulation est devenue connue sous le nom de loi de Boyle. Dès le début, Boyle voulait analyser l’élasticité de l’air quantitativement, pas seulement qualitativement, et séparer le problème expérimental particulier sur le « printemps” de l’air des questions philosophiques environnantes. En versant du mercure dans l’extrémité ouverte d’un tube fermé en forme de J, Boyle a forcé l’air du côté court du tube à se contracter sous la pression du mercure sur le dessus., En doublant la hauteur de la colonne de mercure, il a grosso modo doublé la pression et réduit de moitié le volume d’air. En triplant la pression, il a réduit le volume d’air à un tiers, et ainsi de suite.

ce comportement peut être formulé mathématiquement dans la relation PV = P’V’, où P et V sont la pression et le volume dans un ensemble de conditions et P’ et V’ les représentent dans des conditions différentes. La loi de Boyle dit que la pression et le volume sont inversement liés pour une quantité donnée de gaz. Bien qu’elle ne soit approximativement vraie que pour les gaz réels, la loi de Boyle est une idéalisation extrêmement utile qui a joué un rôle important dans le développement de la théorie atomique.,

peu après ses expériences sur la pression atmosphérique, Boyle a écrit que toute la matière est composée de particules solides disposées en molécules pour donner à la matière ses différentes propriétés. Il a expliqué que toutes les choses sont

faites d’une Seule matière catholique commune à toutes, et differ ne diffèrent que par la forme, la taille, le mouvement ou le repos, et la texture des petites pièces dont elles sont constituées.

En France, la loi de Boyle est appelée loi de Mariotte d’après le physicien Edme Mariotte, qui a découvert la relation empirique indépendamment en 1676., Mariotte a réalisé que la loi ne vaut que sous des températures constantes; sinon, le volume de gaz se dilate lorsqu’il est chauffé ou se contracte lorsqu’il est refroidi.

quarante ans plus tard, Isaac Newton a exprimé une vision typique du 18ème siècle de l’atome qui était similaire à celle de Démocrite, Gassendi et Boyle.,ated:

toutes ces choses étant considérées, Il me semble probable que Dieu, au début, formait de la matière en particules solides, massy, dures, impénétrables, mobiles, de telles tailles et Figures, et avec d’autres propriétés, et dans une telle Proportion par rapport à L’espace, comme la plupart conduit à la fin pour laquelle il les formait; et que ces particules primitives étant solides, sont incomparablement plus dures que tous les corps poreux composés d’elles; même si très dures, comme Ne jamais porter ou briser en morceaux; aucune puissance ordinaire étant capable de diviser ce que Dieu lui-même a fait un dans la première création.,

à la fin du XVIIIe siècle, les chimistes commençaient tout juste à apprendre comment les produits chimiques se combinent. En 1794, Joseph-Louis Proust de France a publié sa loi des proportions définies (également connue sous le nom de loi de Proust). Il a déclaré que les composants des composés chimiques se combinent toujours dans les mêmes proportions en poids. Par exemple, Proust a constaté que peu importe où il obtenait ses échantillons du composé carbonate de cuivre, ils étaient composés en poids de cinq parties de cuivre, quatre parties d’oxygène et une partie de carbone.