la solubilité des solutés dépend de la température. Quand un solide se dissout dans un liquide, d’un changement de l’état physique du solide analogue à la fusion a lieu. La chaleur est nécessaire pour briser les liaisons qui maintiennent les molécules dans le solide ensemble. Dans le même temps, la chaleur est dégagée lors de la formation de nouvelles liaisons soluté-solvant.,

• cas I: diminution de la solubilité avec la température: si la chaleur dégagée dans le processus de dissolution est supérieure à la chaleur nécessaire pour séparer le solide, la réaction de dissolution nette est exothermique (énergie dégagée). L’ajout de plus de chaleur (augmente la température) inhibe la réaction de dissolution car l’excès de chaleur est déjà produit par la réaction. Cette situation n’est pas très courante lorsqu’une augmentation de la température produit une diminution de la solubilité.,
• cas II: augmentation de la solubilité avec la température: si la chaleur dégagée dans la réaction de dissolution est inférieure à la chaleur nécessaire pour séparer le solide, la réaction de dissolution nette est endothermique (énergie requise). L’ajout de plus de chaleur facilite la réaction de dissolution en fournissant de l’énergie pour briser les liaisons dans le solide. C’est la situation la plus courante, où une augmentation de la température entraîne une augmentation de la solubilité pour les solides.

Figure: solubilités en fonction de la température de trois sels dans l’eau.,

l’utilisation de paquets froids instantanés de Premiers secours est une application de ce principe de solubilité. Un sel tel que le nitrate d’ammonium est dissous dans l’eau après qu’un coup violent brise les récipients pour chacun.

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La dissolution de la réaction est endothermique et nécessite de la chaleur. Par conséquent, la chaleur est tirée de l’environnement et le pack se sent froid.