Introduction

Les forces électrostatiques agissent lorsque les molécules sont espacées de plusieurs diamètres moléculaires et deviennent plus fortes à mesure que les molécules ou les ions s’approchent les uns des autres. Les forces de Dispersion sont très faibles jusqu’à ce que les molécules ou les ions se touchent presque, comme à l’état liquide., Ces forces semblent augmenter avec le nombre de « points de contact » avec d’autres molécules, de sorte que les molécules non polaires longues telles que l’octane n (\(C_8H_{18}\)) peuvent avoir des interactions intermoléculaires plus fortes que les molécules très polaires telles que l’eau (\(H_2O\)), et le point d’ébullition de l’octane n est

Le partage inégal des électrons provoque une polarisation et une contre-polarisation rapides du nuage d’électrons formant des dipôles de courte durée. Ces dipôles interagissent avec les nuages d’électrons des molécules voisines formant plus de dipôles., L’interaction attractive de ces dipôles est appelée dispersion ou forces de Dispersion de Londres. Ces forces sont plus faibles que les autres forces intermoléculaires et ne s’étendent pas sur de longues distances.La force de ces interactions dans une molécule donnée dépend directement de la facilité avec laquelle les électrons dans les molécules peuvent se déplacer (c’est-à-dire être polarisés)., Les grandes molécules dans lesquelles les électrons sont éloignés du noyau sont relativement faciles à polariser et possèdent donc une plus grande dispersion

Figure 1: interaction de Dispersion avec un dipôle instantané sur un atome He induisant un dipôle sur un atome he proche.

S’il n’y avait pas de forces de dispersion, les gaz nobles ne se liquéfieraient à aucune température car aucune autre force intermoléculaire n’existe entre les atomes de gaz nobles., La basse température à laquelle les gaz nobles se liquéfient est dans une certaine mesure indicative de l’ampleur des forces de dispersion entre les atomes. Distribution électronique autour d’un atome ou d’une molécule peut être déformé. Cette distorsion est appelée polarisabilité.

Figure 2: interaction de Dispersion en phase gazeuse

Il est possible que ces forces proviennent du dipôle fluctuant d’une molécule induisant un dipôle opposé dans l’autre molécule, donnant une attraction électrique., Il est également possible que ces interactions soient dues à un certain partage d’électrons entre les molécules dans les « orbitales intermoléculaires », similaires aux « orbitales moléculaires » dans lesquelles les électrons de deux atomes sont partagés pour former une liaison chimique. Ces forces de dispersion sont supposées exister entre toutes les molécules et/ou les ions lorsqu’ils sont suffisamment proches les uns des autres. On considère que les forces électriques les plus puissantes provenant des ions et des dipôles agissent en plus de ces forces.