3. Dans la réaction d’un acide et d’un sel normal:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄.

certains sels acides (par exemple NaHCO₃, formé par L’acide faible H₂CO₃ et la base forte NaOH) sont obtenus par hydrolyse (réaction d’une substance avec de l’eau, dans laquelle la substance initiale se décompose avec la formation de nouveaux composés)., Le bisulfate de Sodium ne peut pas être obtenu à partir du sulfate par hydrolyse, car ce sel est formé par la base forte NaOH et L’acide fort h₂so₄–Na₂SO₄ ne réagit pas avec l’eau et ne s’y dissout que.

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propriétés chimiques du bisulfate de sodium

de nombreuses réactions avec les sels acides permettent d’obtenir des sels normaux à partir d’eux. Les propriétés chimiques du bisulfate de sodium sont les suivantes.,

la Réaction avec les hydroxydes

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

(l’ajout d’un alcali d’un sel d’acide permet d’obtenir le correspondant normal de sel, dans ce cas, sulfate de sodium Na₂SO₄)

Si un autre alcali est pris, la formation de deux sels est possible:

2NaHSO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

(avec un léger réchauffement à 42 °C ou 107.,gen chlorure de HCl est libéré sous forme de gaz)

Réaction avec des oxydes

2NaHSO₄ + CuO = CuSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

(réaction a lieu avec le chauffage à 450 °C(842 °F)

Chauffage

2NaHSO₄ = Na₂S₂O₇ + H₂O

(avec le chauffage à 250 °C (482 °F) de bisulfate de sodium changements à pyrosulfate Na₂S₂O₇)

de bisulfate de Sodium a trouvé une application dans l’industrie par exemple, il est utilisé dans la fabrication de métaux non-ferreux, de changer les composés faiblement solubles solubles dans les sulfates, et à augmenter l’acidité de l’eau dans les piscines., En tant qu’additif alimentaire, le bisulfate de sodium a le code E514.