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le rubidium est un métal doux et argenté qui réagit violemment avec l’eau (Image Wikipedia).

Rubidium

Histoire

à Partir du mot Latin rubidus, le plus profond rouge. Découverte en 1861 par Bunsen et Kirchoff dans le minéral lepidolite à l’aide du spectroscope.,

Sources

L’élément est beaucoup plus abondante qu’on ne le pensait il y a plusieurs années. Il est maintenant considéré comme le 16ème élément le plus abondant de la croûte terrestre. Le Rubidium se trouve dans la pollucite, la leucite et la zinnwaldite, qui contient des traces jusqu’à 1%, sous forme d’oxyde. Il se trouve dans la lépidolite à hauteur d’environ 1,5% et est récupéré commercialement à partir de cette source. Les minéraux potassiques, tels que ceux trouvés à Searles Lake, en Californie, et le chlorure de potassium récupéré dans les saumures du Michigan contiennent également l’élément et sont des sources commerciales., On le trouve également avec le césium dans les vastes gisements de pollucite du Lac Bernic, au Manitoba.

propriétés

le Rubidium peut être liquide à température ambiante. C’est un élément métallique doux, blanc argenté du groupe alcalin et est le deuxième élément le plus électropositif et alcalin. Il s’enflamme spontanément dans l’air et réagit violemment dans l’eau, mettant le feu à l’hydrogène libéré. Comme avec d’autres métaux alcalins, il forme des amalgames avec le mercure et des alliages avec l’or, le césium, le sodium et le potassium. Il colore une flamme violet jaunâtre., Le Rubidium métal peut être préparé en réduisant le chlorure de rubidium avec du calcium et par un certain nombre d’autres méthodes. Il doit être conservé sous une huile minérale sèche ou sous vide ou sous atmosphère inerte.

Isotopes

Vingt-quatre isotopes de rubidium sont connus. Le rubidium naturel est composé de deux isotopes, 85Rb et 87Rb. Le Rubidium – 87 est présent à hauteur de 27,85% dans le rubidium naturel et est un émetteur bêta avec une demi-vie de 4,9 x 1010 ans. Le rubidium ordinaire est suffisamment radioactif pour exposer un film photographique en environ 30 à 60 jours., Le Rubidium forme quatre oxydes: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, Rb2O4.

utilisations

parce que le rubidium peut être facilement ionisé, il a été envisagé pour une utilisation dans des « moteurs ioniques » pour les véhicules spatiaux; cependant, le césium est un peu plus efficace à cette fin. Il est également proposé pour une utilisation comme fluide de travail pour turbines à vapeur et pour une utilisation dans un générateur thermoélectrique utilisant le principe magnétohydrodynamique où les ions rubidium sont formés par la chaleur à haute température et passés à travers un champ magnétique. Ceux-ci conduisent l’électricité et agissent comme une amature d’un générateur générant ainsi un courant électrique., Le Rubidium est utilisé comme getter dans les tubes à vide et comme composant de cellule photoélectrique. Il a été utilisé dans la fabrication de verres spéciaux. RbAg4I5 est important, car il a la conductivité de la pièce la plus élevée de tous les cristaux ioniques connus. À 20°C, sa conductivité est à peu près la même que celle de l’acide sulfurique dilué. Cela suggère une utilisation dans les batteries à couche mince et d’autres applications.