ley periódica, declaración de una recurrencia periódica de las propiedades químicas y físicas de los elementos cuando los elementos están dispuestos en orden de aumento del número atómico. Tal disposición en forma de tabla en la que las agrupaciones de elementos que tienen propiedades similares se identifican fácilmente se denomina sistema periódico o tabla periódica.
Pioneering Periodic Arrangements of the Elements
Laws of Triads and of Octaves
Early in the 19th cent.,, varios químicos habían notado ciertas relaciones entre las propiedades de los elementos y su peso atómico. En 1829 J. W. Döbereiner declaró que existían algunos grupos de tres elementos, o tríadas, en los que el peso atómico del elemento medio era el promedio de los otros dos y las propiedades de este elemento se encontraban entre las de los otros dos. Por ejemplo, el calcio, el estroncio y el bario forman una tríada; el litio, el sodio y el potasio, otra. El químico inglés J. A., Newlands encontró (1863-65) que si los elementos se enumeran de acuerdo con el peso atómico a partir del segundo, el elemento 8 después de cualquier elemento dado tiene propiedades químicas similares, y también lo hace el 16. Esto se conoció como la Ley de las octavas. Casi al mismo tiempo, A. E. de Chancourtois organizó los elementos de acuerdo con el aumento del peso atómico en forma de una hélice vertical con ocho elementos en un turno, de modo que los elementos que tenían propiedades similares cayeron a lo largo de líneas verticales.la Tabla periódica D. I. Mendeleev fue la primera en declarar la ley periódica cercana a su forma actual., Propuso en 1869 que las propiedades de los elementos son funciones periódicas del peso atómico y agrupó los elementos en consecuencia en un sistema periódico. Trabajando de forma independiente y sin conocer el trabajo de Mendeleev, Lothar Meyer llegó a un sistema similar, publicando sus resultados alrededor de un año después de Mendeleev. cuando Mendeleev ideó su tabla periódica, una serie de posiciones no podían ser ajustadas por ninguno de los elementos entonces conocidos. Mendeleev sugirió que estos espacios vacíos representaban elementos no descubiertos y por medio de su sistema predijo con precisión sus propiedades generales y pesos atómicos., introducción de los números atómicos el trabajo (1913-14) de H. G. Moseley sobre los espectros de rayos X de los elementos (véase rayos X) condujo a la forma actual de la ley periódica. Descubrió que la longitud de onda de la radiación X de los elementos disminuía con el aumento del peso atómico. Sin embargo, la relación no era estricta. Asignó un nuevo conjunto de números, llamados números atómicos, a los elementos que había estudiado, de modo que había una relación entre la longitud de onda y el número atómico., El número atómico es el número de cargas positivas, o protones, contenidos en el núcleo atómico (véase átomo) o, equivalentemente, el número de cargas negativas, o electrones, fuera del núcleo en un átomo neutro. La ley periódica se puede explicar sobre la base de la estructura electrónica del átomo, que se cree que es el principal factor subyacente a las propiedades químicas y muchas de las propiedades físicas de los elementos. A su vez, las estructuras electrónicas de los átomos han sido explicadas con éxito por la teoría cuántica.,a pesar de su gran éxito, el sistema periódico que había sido introducido por Mendeleev tenía algunas discrepancias. Organizados estrictamente de acuerdo con el peso atómico, no todos los elementos cayeron en sus grupos apropiados. Se podría hacer un mejor arreglo si las posiciones de ciertas parejas vecinas se intercambiaran. Por ejemplo, para adaptarse al orden químico de la tabla, el gas inerte argón (at. wt. 39.948) debe venir antes del potasio metal químicamente activo (at. wt. 39.0983)., A través del trabajo de Moseley, se encontró que aunque el número atómico de un elemento es aproximadamente la mitad de su peso atómico, el peso atómico no siempre aumenta con el aumento del número atómico. Las discrepancias ocurren solo para aquellos elementos donde la Ley de Mendeleev falló. Basado en el número atómico, la ley periódica ahora no tiene excepciones. Aunque todos los elementos que faltan en la Tabla periódica se han encontrado (con la ayuda de la Tabla periódica en sí), la tabla conserva su utilidad para el químico como un control confiable para datos controvertidos o inciertos sobre algunos de los elementos conocidos.