Introduction

Las fuerzas electrostáticas operan cuando las moléculas están separadas por varios diámetros moleculares, y se vuelven más fuertes a medida que las moléculas o iones se acercan entre sí. Las fuerzas de dispersión son muy débiles hasta que las moléculas o iones casi se tocan entre sí, como en el estado líquido., Estas fuerzas parecen aumentar con el número de» puntos de contacto » con otras moléculas, de modo que las moléculas largas no polares como el n-octano (\(c_8h_{18}\)) pueden tener interacciones intermoleculares más fuertes que las moléculas muy polares como el agua (\(h_2o\)), y el punto de ebullición del n-octano es en realidad más alto que el del agua.

El intercambio desigual de electrones causa una rápida polarización y contra-polarización de la nube de electrones formando dipolos de corta duración. Estos dipolos interactúan con las nubes de electrones de moléculas vecinas formando más dipolos., La interacción atractiva de estos dipolos se llama dispersión o fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas son más débiles que otras fuerzas intermoleculares y no se extienden a largas distancias.La fuerza de estas interacciones dentro de una molécula dada depende directamente de la facilidad con la que los electrones en las moléculas pueden moverse (es decir, polarizarse)., Las moléculas grandes en las que los electrones están lejos del núcleo son relativamente fáciles de polarizar y por lo tanto poseen mayor dispersión

Figura 1: interacción de dispersión con un dipolo instantáneo en un átomo He induciendo un dipolo en un átomo he cercano.

si no fuera por fuerzas de dispersión, los gases nobles no se licuarían a ninguna temperatura ya que no existe ninguna otra fuerza intermolecular entre los átomos de gas noble., La baja temperatura a la que se licúan los gases nobles es en cierta medida indicativa de la magnitud de las fuerzas de dispersión entre los átomos. La distribución de electrones alrededor de un átomo o molécula puede ser distorsionada. Esta distorsión se llama polarizabilidad.

Figura 2: interacción de dispersión en la fase gaseosa

es posible que estas fuerzas surjan del dipolo fluctuante de una molécula induciendo un dipolo opuesto en la otra molécula, dando una atracción eléctrica., También es posible que estas interacciones se deban a algún intercambio de electrones entre las moléculas en «orbitales intermoleculares», similar a los» orbitales moleculares » en los que los electrones de dos átomos se comparten para formar un enlace químico. Se supone que estas fuerzas de dispersión existen entre todas las moléculas y/o iones cuando están suficientemente cerca entre sí. Se considera que las fuerzas eléctricas de mayor alcance más fuertes de iones y dipolos operan además de estas fuerzas.