3. En la reacción de un ácido y una sal normal:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄.

algunas sales ácidas (por ejemplo NaHCO₃, formada por el ácido débil H₂CO₃ y la base Fuerte NaOH) se obtienen por hidrólisis (la reacción de una sustancia con agua, en la que la sustancia inicial se descompone con la formación de nuevos compuestos)., El bisulfato de sodio no se puede obtener del sulfato por hidrólisis, ya que esta sal está formada por la base Fuerte NaOH y el ácido fuerte H₂SO na–Na₂so na no reacciona con el agua, y solo se disuelve en ella.

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propiedades químicas del bisulfato de sodio

muchas reacciones con sales ácidas permiten obtener sales normales de ellas. Las propiedades químicas del bisulfato de sodio son las siguientes.,

la Reacción con los hidróxidos

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

(la adición de un álcali a una sal de ácido hace posible la obtención de la correspondiente sal normal, en este caso sulfato de sodio Na₂SO₄)

Si es diferente del álcali, la formación de dos sales es posible:

2NaHSO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

(con calentamiento moderado a 42 °C o 107.,gen cloruro de HCl se libera en forma gaseosa)

la Reacción con los óxidos

2NaHSO₄ + CuO = CuSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

(reacción se lleva a cabo con calefacción de hasta 450 °C(842 °F)

Calefacción

2NaHSO₄ = Na₂S₂O₇ + H₂O

(con calefacción de hasta 250 °C (482 °F) bisulfato de sodio cambios a pyrosulfate Na₂S₂O₇)

bisulfato de Sodio ha encontrado aplicación en la industria–por ejemplo, se utiliza en la fabricación de metales no ferrosos, a cambio de poco compuestos solubles en sulfatos solubles, y para aumentar la acidez del agua en piscinas., Como aditivo alimentario, el bisulfato de sodio tiene el código E514.