3. Nella reazione di un acido e di un sale normale:

na₂so + + h₂so₄ = 2nahso₄.

Alcuni sali acidi (ad esempio nahco₃, formato dall’acido debole h₂co₃ e dalla base forte NaOH) sono ottenuti per idrolisi (la reazione di una sostanza con acqua, in cui la sostanza iniziale si rompe con la formazione di nuovi composti)., Il bisolfato di sodio non può essere ottenuto dal solfato per idrolisi, poiché questo sale è formato dalla forte base NaOH e l’acido forte h₂so₄–na₂so₄ non reagisce con l’acqua e si dissolve solo in esso.

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Proprietà chimiche del bisolfato di sodio

Molte reazioni con sali acidi consentono di ottenere sali normali da essi. Le proprietà chimiche del bisolfato di sodio sono le seguenti.,

la Reazione con idrossido di

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

(con l’aggiunta di un alcali per un sale acido rende possibile per ottenere il corrispondente di sale comune, in questo caso solfato di sodio Na₂SO₄)

Se un diverso alcali è presa, la formazione di due sali è possibile:

2NaHSO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

(con lieve riscaldamento a 42 °C o 107.,gen cloruro di HCl viene rilasciato in forma gassosa)

la Reazione con gli ossidi

2NaHSO₄ + CuO = CuSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

(reazione avviene con il riscaldamento fino a 450 °C(842 °F)

Riscaldamento

2NaHSO₄ = Na₂S₂O₇ + H₂O

(con il riscaldamento fino a 250 °C (482 °F) bisolfato di sodio modifiche pyrosulfate Na₂S₂O₇)

bisolfato di Sodio ha trovato applicazione nell’industria, ad esempio, è utilizzato nella fabbricazione di metalli non ferrosi, per cambiare composti scarsamente solubili in solfati solubili, e per aumentare l’acidità dell’acqua delle piscine., Come additivo alimentare, il bisolfato di sodio ha il codice E514.