Teoria della risonanza, in chimica, teoria con cui lo stato normale effettivo di una molecola è rappresentato non da una singola struttura di legame di valenza ma da una combinazione di diverse strutture distinte alternative. Si dice quindi che la molecola risuoni tra le diverse strutture di legame di valenza o abbia una struttura che è un ibrido di risonanza di queste strutture. L’energia calcolata per un ibrido di risonanza è inferiore alle energie di una qualsiasi delle strutture alternative; la molecola viene quindi stabilizzata dalla risonanza., La differenza tra le energie di una qualsiasi delle strutture alternative e l’energia dell’ibrido di risonanza è designata energia di risonanza.
L’esempio classico dell’applicazione della teoria della risonanza è la formulazione della struttura del benzene., La struttura del benzene come un anello a sei membri di atomi di carbonio fu introdotta dal chimico tedesco F. A. Kekule nel 1865.,quadrivalence di carbonio, ha introdotto alternata singola e doppi legami nel ring, e, nel 1872, al fine di tener conto del fatto che non isomeri di benzene (non isomerica orthosubstituted benzene differenti in una singola o doppi legami tra l’sostituito atomi di carbonio) era stato osservato, ha introdotto l’idea di un’oscillazione tra strutture di forma:
Negli anni 1920, diversi scienziati ha proposto l’idea che il vero stato della molecola può essere intermedio tra quelli rappresentati da diversi valence bond strutture., Un ulteriore chiarimento della struttura del benzene è fornita da un AMERICANO farmacia, Linus Pauling, nel 1931, con la proposta che lo stato normale della molecola può essere rappresentata come un ibrido tra i due Kekule strutture e le tre strutture di forma:
La configurazione effettiva della molecola adatta media delle configurazioni corrispondenti alle singole strutture. A causa della risonanza i sei legami carbonio-carbonio sono equivalenti, in accordo con le conclusioni derivate dalle misurazioni sperimentali., Inoltre, si prevede che l’energia della struttura di risonanza, calcolata da considerazioni quantomeccaniche, sia inferiore all’energia di una qualsiasi delle strutture alternative.
Il concetto di risonanza è stato utilizzato allo stesso modo per formulare strutture per idrocarburi aromatici polinucleari, molecole contenenti sistemi coniugati di doppi legami (ad es.,, bifenile, butadiene), radicali liberi e altre molecole a cui non può essere assegnata alcuna struttura singola soddisfacente in termini di singoli legami, doppi legami e tripli legami (ad esempio, monossido di carbonio, ossigeno). Alcune regole generali sono utilizzate nella selezione di strutture di risonanza adatte per una molecola. Queste regole sono: le strutture devono avere energie di grandezza simile; la disposizione degli atomi deve essere approssimativamente la stessa in tutte le strutture; e le strutture devono avere lo stesso numero di elettroni spaiati.,
La teoria della risonanza è basata sul principio fondamentale della meccanica quantistica, in cui si afferma che la funzione d’onda che rappresenta uno stato stazionario di un sistema può essere espressa come somma ponderata delle funzioni d’onda che corrispondono a diverse ipotetiche strutture per il sistema e che la combinazione corretta è che la somma che conduce a un minimo di energetico calcolato per il sistema.