semelhanças gerais dos elementos actinóides

os elementos actinóides seguem-se na sétima série da tabela periódica. Cada um tem 86 elétrons dispostos como nos átomos do radão de gases nobres (que precede o actínio por três colunas na tabela), com mais três elétrons que podem ser posicionados nos orbitais 6d e 7s (a sétima concha é mais externa), e com elétrons adicionais embalados em orbitais interiores., Especificamente, a série é formada pela inserção de mais um elétron para cada novo elemento sucessivo em um orbital de 5F subjacente. Os elétrons de Valência, no entanto, são encontrados principalmente nos orbitais 6d e 7s. Assim, a principal diferença entre os átomos dos elementos da série é a presença de elétrons 5F adicionais nas profundezas da nuvem de elétrons., Por causa de sua posição na 5ª shell, esta distinção de elétrons sub-shell, na verdade, afeta as propriedades químicas de actinoids apenas em um número relativamente menor; 5f elétrons, geralmente, não contribuem para a formação de ligações químicas com outros átomos.

Como com os elementos de qualquer grupo, há uma série de exceções para estas generalidades, particularmente em membros inferiores de série, mas, para a maioria desses elementos, o conceito de uma série de quimicamente semelhantes actinoid elementos é um guia útil para a previsão de suas propriedades físicas e químicas.como todos os elementos, cada actinóide tem seu próprio número atômico único, igual ao número de prótons no núcleo e, consequentemente, ao número de elétrons., Ao mesmo tempo, os átomos de um elemento são capazes de existir em várias formas (isótopos), cada uma das quais tem um número diferente de nêutrons em seu núcleo e, portanto, uma massa atômica diferente. Embora os isótopos de um dado elemento se comportem de forma química, eles têm diferentes estabilidades em relação ao decaimento radioativo, que é uma propriedade do núcleo. Nenhum elemento além do bismuto na tabela periódica—ou seja, nenhum elemento que tenha um número atômico superior a 83—tem isótopos estáveis; isótopos radioativos de todos os elementos da tabela podem ser produzidos em laboratório., O actinoids são incomuns na formação de uma série de 15 elementos não ter isótopos estáveis; cada actinoid isótopo sofre decaimento radioativo, e, como resultado, apenas alguns dos mais leves, stabler membros da série (como o tório e urânio) são encontrados na natureza. A semi-vida, ou o tempo preciso necessário para que metade de qualquer quantidade de um isótopo particular desapareça como resultado do decaimento radioativo, é uma medida da estabilidade desse isótopo. Três isótopos naturais na série actinóide (232Th, 235U e 238U) têm longas semi-vidas, da ordem de bilhões de anos., Estes isótopos são descritos como primordiais, porque acredita-se que eles estiveram presentes quando a terra foi acrecentada. Alguns dos isótopos para os quais os isótopos actinóides primordiais decaem também são encontrados na natureza, mas as semi-vidas dos isótopos nas cadeias de decaimento 232Th, 235U, ou 238U são muito mais curtas. Ver actínio e protactínio.