legea periodică, declarația unei recurențe periodice a proprietăților chimice și fizice ale elementelor atunci când elementele sunt aranjate în ordinea creșterii numărului atomic. Un astfel de aranjament sub forma unui tabel în care grupurile de elemente care au proprietăți similare sunt ușor de identificat se numește Sistemul periodic sau tabelul periodic.
pionierat aranjamente periodice ale elementelor
legile Triadelor și Octavelor
La începutul secolului al 19-lea.,, un număr de chimiști au observat anumite relații între proprietățile elementelor și greutatea lor atomică. În 1829 J. W. Döbereiner a declarat că există unele grupuri de trei elemente, sau triade, în care greutatea atomică a elementului de mijloc a fost media celorlalte două și proprietățile acestui element se află între cele ale celorlalte două. De exemplu, calciul, stronțiul și bariul formează o triadă; litiu, sodiu și potasiu, altul. Chimistul englez J. A., Newlands găsit (1863-65) că, dacă elementele sunt enumerate în funcție de greutatea atomica incepand cu cel de-al doilea, al 8-lea element următoarele orice element are proprietăți chimice similare, și deci, nu 16. Aceasta a devenit cunoscută sub numele de legea octavelor. Aproximativ în același timp, A. E. De Chancourtois a aranjat elementele în funcție de creșterea greutății atomice sub forma unei helix verticale cu opt elemente la rândul său, astfel încât elementele care au proprietăți similare au căzut de-a lungul liniilor verticale.
tabelul Periodic
D. I. Mendeleev a fost primul care a stat legea periodică aproape de forma sa actuală., El a propus în 1869 că proprietățile elementelor sunt funcții periodice ale greutății atomice și au grupat elementele în consecință într-un sistem periodic. De lucru independent și nu are cunoștință de Mendeleev munca, Lothar Meyer a ajuns la un sistem similar, publicarea rezultatelor la un an după ce lui Mendeleev. Când Mendeleev a inventat tabelul periodic o serie de poziții nu ar putea fi montat de orice de elemente cunoscute. Mendeleev a sugerat că aceste spații goale reprezentau elemente nedescoperite și prin intermediul sistemului său au prezis cu exactitate proprietățile lor generale și greutățile atomice.,
introducerea numerelor atomice
lucrarea (1913-14) a lui H. G. Moseley pe spectrele de raze X ale elementelor (vezi raza X) a condus la forma actuală a legii periodice. El a descoperit că lungimea de undă a radiației X a elementelor a scăzut odată cu creșterea greutății atomice. Cu toate acestea, relația nu a fost una strictă. El a atribuit un nou set de numere, numite numere atomice, elementelor pe care le-a studiat, astfel încât să existe o relație între lungimea de undă și numărul atomic., Numărul atomic este numărul de sarcini pozitive, sau protoni, conținute în nucleul atomic (a se vedea atom) sau, echivalent, numărul de sarcini negative, sau electroni, în afara nucleului într-un atom neutru. Legea periodică poate fi explicată pe baza structurii electronice a atomului, despre care se crede că este principalul factor care stă la baza proprietăților chimice și a multor proprietăți fizice ale elementelor. La rândul său, structurile electronice ale atomilor au fost contabilizate cu succes de teoria cuantică.,
în ciuda succesului său mare, sistemul periodic introdus de Mendeleev a avut unele discrepanțe. Aranjate strict în funcție de greutatea atomică, nu toate elementele au căzut în grupurile lor corespunzătoare. Un aranjament mai bun ar putea fi făcut dacă pozițiile anumitor cupluri vecine ar fi schimbate. De exemplu, pentru a se potrivi ordinii chimice a tabelului, argonul gaz inert (la. wt. 39.948) ar trebui să vină înainte de potasiu metalic chimic activ (la. wt. 39.0983)., Prin lucrarea lui Moseley, s-a constatat că, deși numărul atomic al unui element este aproximativ jumătate din greutatea sa atomică, greutatea atomică nu crește întotdeauna odată cu creșterea numărului atomic. Discrepanțele apar doar pentru acele elemente în care legea lui Mendeleev a eșuat. Pe baza numărului atomic, legea periodică nu are acum excepții. Deși toate elementele lipsă din tabelul periodic au fost găsite (cu ajutorul tabelului periodic în sine), tabelul își păstrează utilitatea pentru chimist ca o verificare fiabilă a datelor contestate sau incerte privind unele dintre elementele cunoscute.