Números Romanos mistos e notações de carga para o ião uranilo. O estado de oxidação do metal é mostrado como números romanos Sobrescritos, enquanto a carga de todo o complexo é mostrado pelo símbolo do ângulo juntamente com a magnitude e sinal da carga líquida.os íons Monatômicos também são por vezes denotados com números romanos, particularmente na espectroscopia; por exemplo, o exemplo de Fe2+(II) ou FeII., O numeral romano designa o estado de oxidação formal de um elemento, enquanto os numerais Indo-Árabes Sobrescritos denotam a carga líquida. As duas notações são, portanto, permutáveis por íons monatômicos, mas os algarismos romanos não podem ser aplicados a íons poliatômicos. No entanto, é possível misturar as notações para o centro de metal individual com um complexo poliatômico, como mostrado pelo exemplo de íon uranilo.

subclassesedit

Se um íon contém elétrons não emparelhados, ele é chamado de íon radical. Tal como os radicais livres, os íons radicais são muito reactivos., Íons poliatômicos contendo oxigênio, tais como carbonato e sulfato, são chamados oxianions. Íons moleculares que contêm pelo menos uma ligação carbono-hidrogênio são chamados íons orgânicos. Se a carga em um íon orgânico é formalmente centrada em um carbono, ele é chamado de carbocação (se positivamente carregado) ou carbanion (se negativamente carregado).os íons Monatómicos são formados pelo ganho ou perda de electrões na camada de Valência (a camada mais externa de electrões) de um átomo., As conchas internas de um átomo estão cheias de elétrons que estão firmemente ligados ao núcleo atômico carregado positivamente, e assim não participam deste tipo de interação química. O processo de ganhar ou perder elétrons de um átomo neutro ou molécula é chamado de ionização.

átomos podem ser ionizados por bombardeio com radiação, mas o processo mais usual de ionização encontrado na química é a transferência de elétrons entre átomos ou moléculas. Esta transferência é geralmente impulsionada pela obtenção de configurações eletrônicas estáveis (“shell fechado”)., Os átomos ganharão ou perderão elétrons dependendo da ação que tomar a menor energia.

Por exemplo, um átomo de sódio, Na, tem um único elétron em sua concha de Valência, circundando 2 camadas internas estáveis e cheias de 2 e 8 elétrons. Uma vez que estes cheia de conchas são muito estável, um átomo de sódio tende a perder o seu elétron extra e alcançar esta configuração estável, tornando-se o cátion sódio no processo

Nd → Na+
+
e−

por outro lado, um átomo de cloro, Cl, tem 7 elétrons na sua valence shell, que é um curto de estável, cheio de shell com 8 elétrons., Assim, um átomo de cloro tende a ganhar um elétron extra e atingir um valor estável de 8-configuração eletrônica, tornando-se um ânion cloreto no processo de:

Cl +
e−
→ Cl−

Esta força motriz é o que faz com que o sódio e o cloro para se submeter a uma reação química, onde o “extra” do elétron é transferido do sódio para o cloro, formando catiões de sódio e cloreto de ânions. Sendo carregados de forma oposta, estes cátions e aniões formam ligações iônicas e se combinam para formar cloreto de sódio, NaCl, mais comumente conhecido como sal de mesa.,

Na+
+ Cl−
→ NaCl

Formação de polyatomic e molecular ionsEdit

iões poliatómicos e moleculares são frequentemente formados pela obtenção ou perda de iões elementares, tais como um próton, H+
, em moléculas neutras. For example, when ammonia, NH
3, accepts a proton, H+
—a process called protonation-it forms the ammonium ion, NH+
4., Amônia e amônio têm o mesmo número de elétrons em essencialmente a mesma configuração eletrônica, mas o amônio tem um próton extra que lhe dá uma carga líquida positiva.amônia também pode perder um elétron para ganhar uma carga positiva, formando o íon NH+
3. No entanto, este íon é instável, porque tem uma concha de Valência incompleta em torno do átomo de nitrogênio, tornando-o um íon radical muito reativo.devido à instabilidade dos íons radicais, íons poliatômicos e moleculares são geralmente formados por ganhar ou perder íons elementares como H+, ao invés de ganhar ou perder elétrons., Isto permite que a molécula preserve sua configuração eletrônica estável enquanto adquire uma carga elétrica.a energia necessária para separar um elétron em seu estado de menor energia de um átomo ou molécula de um gás com menor carga elétrica é chamada de potencial de ionização, ou energia de ionização. A nth ionization energy of an atom is the energy required to detach its nth electron after the first n-1 electrons have already been detached.,cada energia de ionização sucessiva é marcadamente maior que a última. Particularmente grandes aumentos ocorrem após qualquer bloco dado de orbitais atômicos estar exausto de elétrons. Por esta razão, os íons tendem a se formar de maneiras que os deixam com blocos orbitais completos. Por exemplo, o sódio tem um elétron de Valência em sua concha mais externa, então em forma ionizada é comumente encontrado com um elétron perdido, como Na+
. No outro lado da tabela periódica, o cloro tem sete elétrons de Valência, então na forma ionizada é comumente encontrado com um elétron ganho, como Cl –
., O césio tem a menor energia de ionização medida de todos os elementos e o hélio tem a maior. Em geral, a energia de ionização dos metais é muito menor do que a energia de ionização dos não-metais, razão pela qual, em geral, os metais perderão elétrons para formar íons positivamente carregados e não-metais ganharão elétrons para formar íons negativamente carregados.a ligação iónica é um tipo de ligação química que surge da atracção mútua de íons sujeitos a cargas opostas., Iões de carga igual repelem-se uns aos outros, e iões de carga oposta atraem-se uns aos outros. Portanto, os íons geralmente não existem por conta própria, mas se ligarão com íons de carga oposta para formar uma estrutura de cristal. O composto resultante é chamado de composto iônico, e diz-se ser mantido junto por ligação iônica. Nos compostos iónicos, surgem distâncias características entre vizinhos iónicos a partir das quais se pode derivar a extensão espacial e o raio iónico dos iões individuais.,o tipo mais comum de ligação iônica é visto em compostos de metais e não metálicos (exceto gases nobres, que raramente formam compostos químicos). Os metais são caracterizados por ter um pequeno número de elétrons em excesso de uma configuração eletrônica estável e fechada. Como tal, eles têm a tendência de perder esses elétrons extras, a fim de atingir uma configuração estável. Esta propriedade é conhecida como eletropositividade. Os não-metais, por outro lado, são caracterizados por ter uma configuração eletrônica apenas alguns elétrons a menos de uma configuração estável., Como tal, eles têm a tendência de ganhar mais elétrons a fim de alcançar uma configuração estável. Esta tendência é conhecida como eletronegatividade. Quando um metal altamente eletropositivo é combinado com um não-metal altamente eletronegativo, os elétrons extras dos átomos de metal são transferidos para os átomos não-metal elétrons deficientes. Esta reação produz catiões metálicos e aniões não-metálicos, que são atraídos um pelo outro para formar um sal.,>Sn4+ stannic Zinc Zn2+ Polyatomic cations Ammonium NH+
4 Hydronium H3O+ Mercury(I) Hg2+
2 mercurous