Denotă acuzat stateEdit
Echivalent notații pentru un atom de fier (Fe), care și-a pierdut doi electroni, denumite feroase.
când scrieți formula chimică pentru un ion, sarcina sa netă este scrisă în superscript imediat după structura chimică a moleculei / atomului. Încărcarea netă este scrisă cu magnitudinea înaintea semnului; adică un cation dublu încărcat este indicat ca 2+ în loc de + 2., Cu toate acestea, mărimea încărcăturii este omisă pentru moleculele/atomii încărcați individual; de exemplu, cationul de sodiu este indicat ca Na+ și nu Na1+.un mod alternativ (și acceptabil) de a arăta o moleculă/atom cu sarcini multiple este prin trasarea semnelor de mai multe ori, acest lucru este adesea văzut cu metale de tranziție. Chimiștii încercuiesc uneori semnul; acesta este doar ornamental și nu modifică semnificația chimică. Toate cele trei reprezentări ale Fe2 +
, Fe++ și Fe ⊕ ⊕ prezentate în figură sunt astfel echivalente.,
cifre romane mixte și notații de încărcare pentru ionul uranil. Starea de oxidare a metalului este prezentată ca cifre romane superscriptate, în timp ce încărcarea întregului complex este arătată de simbolul unghiului împreună cu magnitudinea și semnul încărcării nete.ionii Monatomici sunt uneori notați și cu cifre romane, în special în spectroscopie; de exemplu, exemplul Fe2+
văzut mai sus este denumit Fe(II) sau Fei., Numeralul Roman desemnează starea formală de oxidare a unui element, în timp ce numeralele indo-arabe suprascrise denotă încărcarea netă. Cele două notații sunt, prin urmare, schimbabile pentru ionii monatomici, dar cifrele romane nu pot fi aplicate ionilor poliatomici. Cu toate acestea, este posibil să se amestece notațiile pentru centrul metalic individual cu un complex poliatomic, așa cum se arată în exemplul ionilor de uranil.
sub-claseedit
dacă un ion conține electroni nepereche, se numește un ion radical. La fel ca radicalii neîncărcați, ionii radicali sunt foarte reactivi., Ionii poliatomici care conțin oxigen, cum ar fi carbonatul și sulfatul, se numesc oxianioni. Ionii moleculari care conțin cel puțin un carbon la legătura de hidrogen se numesc ioni organici. Dacă încărcarea într-un ion organic este centrată formal pe un carbon, se numește carbocație (dacă este încărcată pozitiv) sau carbanion (dacă este încărcată negativ).ionii Monatomici sunt formați prin câștigul sau pierderea de electroni în învelișul de valență (învelișul cel mai exterior de electroni) dintr-un atom., Învelișurile interioare ale unui atom sunt umplute cu electroni care sunt strâns legați de nucleul atomic încărcat pozitiv și astfel nu participă la acest tip de interacțiune chimică. Procesul de obținere sau pierdere a electronilor dintr-un atom sau moleculă neutră se numește ionizare.atomii pot fi ionizați prin bombardament cu radiații, dar procesul mai obișnuit de ionizare întâlnit în chimie este transferul de electroni între atomi sau molecule. Acest transfer este de obicei condus de atingerea unor configurații electronice stabile („coajă închisă”)., Atomii vor câștiga sau pierde electroni în funcție de ce acțiune are cea mai mică energie.de exemplu, un atom de sodiu, Na, are un singur electron în carcasa sa de valență, înconjurând 2 cochilii interioare stabile, umplute de 2 și 8 electroni. Deoarece aceste cochiliile sunt foarte stabile, un atom de sodiu tinde să-și piardă suplimentar de electroni și de a atinge această configurație stabilă, devenind un cationi de sodiu în procesul
Na → Na+
+
e−
Pe de altă parte, un atom de clor, Cl, are 7 electroni în valence shell, care este unul scurt, de grajd, umplut shell cu 8 electroni., Astfel, un atom de clor tinde pentru a obține un plus de electroni și de a atinge un stabilă de 8 electroni de configurare, devenind un clorură de anioni în procesul de:
Cl +
e−
→ Cl−
Aceasta este forța motrice ce determină sodiu și clor pentru a suferi o reacție chimică, în care „extra” electron este transferat de sodiu cu clorul, formând cationi de sodiu și clorură de anioni. Fiind încărcați opus, acești cationi și anioni formează legături ionice și se combină pentru a forma clorură de sodiu, NaCl, mai cunoscută sub numele de sare de masă.,
Na+
+ Cl−
→ NaCl
Formarea de polyatomic și moleculară ionsEdit
Un potențial electrostatic harta de ion nitrat (NO−
3). Carcasa 3-dimensională reprezintă un singur izopotențial arbitrar.ionii poliatomici și moleculari sunt adesea formați prin câștigarea sau pierderea ionilor elementari, cum ar fi un proton, H+
, în molecule neutre. De exemplu, atunci când amoniacul, nh
3, acceptă un proton, H+
—un proces numit protonare—formează ionul de amoniu, nh+
4., Amoniacul și amoniacul au același număr de electroni în esență aceeași configurație electronică, dar amoniul are un proton suplimentar care îi conferă o sarcină pozitivă netă.amoniacul poate pierde, de asemenea, un electron pentru a obține o sarcină pozitivă, formând ionul NH+
3. Cu toate acestea, acest ion este instabil, deoarece are o coajă de valență incompletă în jurul atomului de azot, făcându-l un ion radical foarte reactiv.datorită instabilității ionilor radicali, ionii poliatomici și moleculari se formează de obicei prin câștigarea sau pierderea ionilor elementari, cum ar fi H+
, în loc să câștige sau să piardă electroni., Acest lucru permite moleculei să-și păstreze configurația electronică stabilă în timp ce achiziționează o sarcină electrică.
Ionizare potentialEdit
energia necesară pentru a desprinde un electron în cel mai mic stat de energie de la un atom sau moleculă de gaz cu mai puțin net de sarcină electrică se numește potențialul de ionizare, sau energia de ionizare. A N-A energie de ionizare a unui atom este energia necesară pentru detașarea celui de − al n-lea electron după ce primii electroni n-1 au fost deja detașați.,fiecare energie de ionizare succesivă este semnificativ mai mare decât ultima. Creșteri deosebit de mari apar după ce orice bloc dat de orbitali atomici este epuizat de electroni. Din acest motiv, ionii tind să se formeze în moduri care le lasă cu blocuri orbitale complete. De exemplu, sodiul are un electron de valență în cochilia sa exterioară, deci în formă ionizată se găsește frecvent cu un electron pierdut, Ca Na+
. Pe cealaltă parte a tabelului periodic, clorul are șapte electroni de valență, astfel încât în formă ionizată se găsește frecvent cu un electron câștigat, ca Cl−
., Cesiul are cea mai mică energie de ionizare măsurată dintre toate elementele, iar heliul are cea mai mare. În general, energia de ionizare a metalelor este mult mai mică decât energia de ionizare a nemetale, care este motivul pentru care, în general, metalele va pierde electroni pentru a forma ioni încărcați pozitiv și nemetale va câștiga electroni pentru a forma ioni încărcați negativ.legarea ionică este un fel de legătură chimică care rezultă din atracția reciprocă a ionilor încărcați opus., Ionii de sarcină asemănătoare se resping reciproc, iar ionii de sarcină opusă se atrag reciproc. Prin urmare, ionii nu există de obicei pe cont propriu, ci se vor lega cu ioni de sarcină opusă pentru a forma o rețea de cristal. Compusul rezultat este numit un compus ionic și se spune că este ținut împreună prin legarea ionică. În compușii ionici apar distanțe caracteristice între vecinii ionici din care poate fi derivată extensia spațială și raza ionică a ionilor individuali.,cel mai frecvent tip de legătură ionică este observat în compușii metalelor și nemetalelor (cu excepția gazelor nobile, care rareori formează compuși chimici). Metalele se caracterizează prin faptul că au un număr mic de electroni care depășesc o configurație electronică stabilă, închisă. Ca atare, ei au tendința de a pierde acești electroni suplimentari pentru a atinge o configurație stabilă. Această proprietate este cunoscută sub numele de electropozitivitate. Nemetalele, pe de altă parte, se caracterizează prin faptul că au o configurație de electroni la doar câțiva electroni de o configurație stabilă., Ca atare, ei au tendința de a obține mai mulți electroni pentru a obține o configurație stabilă. Această tendință este cunoscută sub numele de electronegativitate. Atunci când un metal puternic electropozitiv este combinat cu un nonmetal foarte electronegativ, electronii suplimentari din atomii de metal sunt transferați la atomii nonmetali cu deficit de electroni. Această reacție produce cationi metalici și anioni nemetali, care sunt atrași unul de celălalt pentru a forma o sare.,>Sn4+
4
2
| Formal name | Formula | Alt.,td> |
|---|---|---|
| Metasilicate | SiO2− 3 |
|
| Aluminium silicate | AlSiO− 4 |
|
| Anions from organic acids | ||
| Acetate | CH 3COO− |
ethanoate |
| Formate | HCOO− | methanoate |
| Oxalate | C 2O2− 4 |
ethanedioate |
| Cyanide | CN− | |