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Lead(II) nitrate
General
Systematic name	Lead(II) nitrate
Other names	Lead nitrate Plumbous nitrate Lead dinitrate Plumb dulcis
Molecular formula	Pb(NO3)2
Molar mass	331.,2 g/mol
Appearance	White odourless solid
CAS number
Properties
Density and phase	4., 0 3 3 OX
Flash point	Non-flammable
R/S statement	R: R20/22, R50/53, R33, R61, R62 S: S45, S53, S60, S61
RTECS number	OG2100000
Supplementary data page
Structure and properties	n, εr, etc.,r>	compostos Relacionados
Outros ânions	de Chumbo(II) fosfato de Chumbo(II) sulfeto
Outros catiões	nitrato de Sódio nitrato de Magnésio
compostos Relacionados	de Chumbo(II) óxido ácido Nítrico
Exceto onde indicado de outra maneira, são fornecidos dados para materiais em seu estado padrão (25 °C, 100 kPa) Infobox renúncia e referências

A química de compostos de chumbo(II) o nitrato é o sal inorgânico de ácido nítrico e o chumbo., É um pó cristal incolor ou branco e um oxidante forte e estável. Ao contrário da maioria dos outros sais de chumbo(II), é solúvel em água. Sua principal utilização a partir da Idade Média sob o nome plumb dulcis, tem sido como matéria-prima na produção de muitos pigmentos. Desde o século XX, é usado industrialmente como estabilizador de calor em nylon e poliésteres, e em revestimentos de papel fototermográpico. A produção comercial não ocorreu até o século XIX na Europa, e nos Estados Unidos até depois de 1943, com um processo de produção típico de chumbo metálico ou óxido de chumbo em ácido nítrico.,o nitrato de chumbo(II) é tóxico e provavelmente carcinogénico para o ser humano. Deve, portanto, ser manuseada e armazenada com as precauções de segurança adequadas.

História

Desde a Idade Média, de chumbo(II) o nitrato tem sido produzido em pequena escala, como matéria-prima para a produção de pigmentos de cor, como o amarelo cromo (chumbo(II) cromato), o google chrome laranja (de chumbo(II) de hidróxido de cromato) e semelhantes, de compostos de chumbo. Já no século XV, o alquimista alemão Andreas Libavius sintetizou o composto, cunhando os nomes medievais de plumb dulcis e calx plumb dulcis., Embora o processo de produção seja quimicamente simples, a produção foi mínima até o século XIX, e nenhuma produção não-Europeia antes do século XX é relatada.quando o nitrato de chumbo (II) é aquecido, decompõe-se em óxido de chumbo(II), acompanhado por um ruído de crepitação referido como decrepitação. Devido a esta propriedade, nitrato de chumbo é às vezes usado em pirotecnia, como fogos de artifício.

2 Pb(NO3)2( S) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)

Química aquosa

chumbo(II) nitrato dissolve-se facilmente na água para dar uma solução límpida e incolor., Esta solução reage com iodetos solúveis como o iodeto de potássio, produzindo um precipitado do iodeto de chumbo amarelo alaranjado brilhante(II). Esta reação é muitas vezes usada para demonstrar precipitação, devido à mudança de cor marcante observada.

Pb( NO3)2( aq) + 2KI( aq) → PbI2( s) + 2 KNO3(aq)

além do nitrato de chumbo(II), acetato de chumbo (II) é o único outro composto solúvel comum de chumbo. Todos os outros compostos de chumbo são insolúveis em água, mesmo sais muito solúveis como cloreto de chumbo(II) e sulfato de chumbo(II)., Isto significa que o nitrato de chumbo(II) tem uma importância especial como ponto de partida para a produção de compostos de chumbo insolúveis através da dupla decomposição.Quando 1 m de solução de hidróxido de sódio é adicionada a 0,1 M de nitrato de chumbo, formam-se nitratos básicos, mesmo depois do ponto de equivalência.Até o meio ponto de equivalência, PB(NO3)2·Pb(OH)2 predomina, então depois deste ponto PB(NO3)2·5Pb (OH)2 é formado. Surpreendentemente, nenhum Pb simples (OH)2 é formado até pelo menos pH 12.,

estrutura cristalina

estrutura cristalina avião

A estrutura cristalina do sólido de chumbo(II) o nitrato foi determinada por difração de nêutrons. O composto cristaliza no sistema cúbico com os átomos de chumbo em um sistema cúbico centrado na face. Seu grupo espacial é Pa3 (notação da estrutura Bravais) com cada lado do cubo com 784 picômetro de comprimento .,

os pontos negros representam os átomos de chumbo, enquanto os pontos brancos representam os grupos nitrato 27 pm acima do plano dos átomos de chumbo e os pontos azuis os nitratos agrupam a mesma distância abaixo deste plano. Nesta configuração cada átomo de chumbo é ligado a 12 átomos de oxigênio (comprimento de ligação: 281 pm). Todos os comprimentos das ligações N-O são idênticos: 125 pm.

O interesse acadêmico na estrutura cristalina deste composto foi parcialmente baseado na possibilidade de rotação interna livre dos grupos de nitrato dentro da estrutura cristalina a altas temperaturas, mas isso não se materializou.,o nitrato de chumbo(II) tem uma interessante química supramolecular associada a ele por causa de sua coordenação com compostos doadores de nitrogênio e oxigênio. O interesse é em grande parte acadêmico, mas com algumas aplicações potenciais. Por exemplo, a combinação de nitrato de chumbo e pentaetilenoglicol numa solução de acetonitrilo e metanol seguida de uma evaporação lenta produz um novo material cristalino . A estrutura cristalina deste composto tem a cadeia PEO enrolada em torno do íon chumbo em um plano equatorial semelhante a um éter Coroa., Os dois ligantes de nitrato bidentato estão situados em uma configuração trans. O número total de Coordenação é de 10 com o íon chumbo em uma geometria molecular antiprism quadrada bicapada.o complexo formado por nitrato de chumbo(II), perclorato de chumbo(II) e um ligante N-doador bitiazole, é binuclear com um grupo nitrato formando uma ponte entre os átomos de chumbo com coordenação número de 5 e 6. Um aspecto interessante deste tipo de complexos é a presença de uma lacuna física na esfera de coordenação (i.e.,, os ligantes não são colocados simetricamente em torno do íon metálico) e sugere-se que isso é devido a um par solitário de elétrons de chumbo. O mesmo fenômeno é descrito em complexos de chumbo com um ligando imidazole.este tipo de química nem sempre é exclusivo para nitrato de chumbo, outros compostos de chumbo(II) como brometo de chumbo(II) também formam complexos, mas o nitrato é frequentemente utilizado devido às suas propriedades de solubilidade e à sua natureza bidentada.o composto é normalmente obtido dissolvendo chumbo como metal ou óxido em ácido nítrico aquoso., O Pb(NO3)2 anidro pode ser cristalizado directamente a partir da solução. Não se conhece produção em escala industrial.

3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb(NO3)2 + 2 N + 4H2OPbO + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

Aplicações

Historicamente de chumbo(II) o nitrato é utilizado na fabricação de jogos e especiais explosivos, tais como azida de chumbo, em preparações mordentes e pigmentos (uma.s., o chumbo tintas) para o tingimento e impressão de chita e outros tecidos, e, em geral, fabricação de compostos de chumbo., Aplicações mais recentes incluem estabilizador de calor em nylon e poliésteres, como revestimento de papel fototermográpico, e rodenticidas.o nitrato de chumbo(II) fornece também uma fonte fiável de tetróxido de dinitrogénio puro em laboratório. Quando o sal é cuidadosamente seco, e aquecido em um vaso de aço, ele produz dióxido de nitrogênio junto com dioxígeno. Os gases são condensados e fraccionalmente destilados para dar N2O4 puro.,

2 Pb(NO3)2( s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) 2 NO2 ⇌ N2O4

Segurança

Os perigos do chumbo(II), nitrato são as de chumbo solúvel em compostos, em geral, e, em menor medida, os de outros nitratos inorgânicos. É tóxico e a ingestão pode levar a envenenamento por chumbo agudo: os sintomas incluem mau funcionamento intestinal, dores abdominais fortes, perda de apetite, náuseas, vómitos e cãibras, enquanto a exposição a mais longo prazo pode levar a problemas neurológicos e renais., Os compostos de chumbo são conhecidos por serem venenos cumulativos, uma vez que mais de 90% do chumbo absorvido é fixado no tecido ósseo do qual só é lentamente libertado ao longo de um período de anos.as crianças são mais eficientes na absorção de chumbo do tracto gastrointestinal do que os adultos, pelo que correm maior risco de envenenamento por chumbo. A exposição a compostos de chumbo durante a gravidez tem sido associada ao aumento das taxas de aborto espontâneo, malformação fetal e baixo peso à nascença., Dada a natureza cumulativa da toxicidade do chumbo, as crianças e as mulheres grávidas não devem ser expostas, tanto quanto possível, a compostos de chumbo solúveis: este é um requisito legal em muitos países.os compostos inorgânicos de chumbo são classificados pela International Agency for Research on Cancer (IARC) como provavelmente cancerígenos para os seres humanos (categoria 2A). Eles têm sido ligados ao câncer renal e glioma em animais experimentais e ao câncer renal, câncer de cérebro e câncer de pulmão em seres humanos, embora os estudos de trabalhadores expostos ao chumbo são muitas vezes complicados por uma exposição concomitante ao arsênico., Sabe-se que o chumbo substitui o zinco numa série de enzimas, incluindo a desidratatase do ácido δ-aminolevulínico (porfobilinogénio sintase) na Via biossintética heme e a pirimidina-5′ – nucleotidase, importante para o correcto metabolismo do ADN.deve ter-se o devido cuidado antes e durante o manuseamento do nitrato de chumbo(II), incluindo a utilização de equipamento de protecção, tais como protecção dos olhos e da face e luvas de borracha. As experiências com nitrato de chumbo(II) devem ser realizadas em fumos e os derrames não devem ser descarregados para o ambiente., Informações pormenorizadas nas fichas de dados de segurança dos materiais, constantes das ligações externas.