2007 Schools Wikipedia Selection. Related subjects: Chemical compounds

Lead(II) nitrate
General
Systematic name	Lead(II) nitrate
Other names	Lead nitrate Plumbous nitrate Lead dinitrate Plumb dulcis
Molecular formula	Pb(NO3)2
Molar mass	331.,2 g/mol
Appearance	White odourless solid
CAS number
Properties
Density and phase	4., 0 3 3 OX
Flash point	Non-flammable
R/S statement	R: R20/22, R50/53, R33, R61, R62 S: S45, S53, S60, S61
RTECS number	OG2100000
Supplementary data page
Structure and properties	n, εr, etc.,r>	compuși înrudiți
Alte anioni	de Plumb(II) fosfat de Plumb(II) sulfurat
Alți cationi	nitrat de Sodiu nitrat de Magneziu
compuși înrudiți	de Plumb(II) oxid acid Azotic
cu Excepția cazului în care se menționează altfel, datele sunt prezentate pentru materiale în standardul lor de stat (la 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer și referințe

compusul chimic de plumb(II) este azotat de sare anorganică de acid azotic și plumb., Este un cristal incolor sau pulbere albă și un oxidant puternic și stabil. Spre deosebire de majoritatea sărurilor de plumb(II), este solubil în apă. Utilizarea sa principală din Evul Mediu sub numele de plumb dulcis, a fost ca materie primă în producerea multor pigmenți. Începând cu secolul XX, este utilizat industrial ca stabilizator de căldură în nailon și poliesteri și în acoperiri de hârtie fototermografică. Producția comercială nu a avut loc până în secolul al XIX-lea în Europa, iar în Statele Unite până după 1943, cu un proces tipic de producție de plumb metalic sau oxid de plumb în acid azotic.,azotatul de plumb (II) este toxic și probabil cancerigen pentru oameni. Prin urmare, medicamentul trebuie manipulat și păstrat cu măsurile de siguranță corespunzătoare.

Istorie

Din Evul mediu, de plumb(II) de nitrați a fost produs pe o scară mică ca materie primă pentru producția de pigmenți colorați, cum ar fi galben de crom (de plumb(II) cromat), crom portocaliu (de plumb(II), hidroxid de crom) și similare, compuși de plumb. Încă din secolul al XV-lea, Alchimistul German Andreas Libavius a sintetizat compusul, inventând numele medievale de plumb dulcis și calx plumb dulcis., Deși procesul de producție este chimic simplu, producția a fost de minim până în secolul al 19-lea, și nu non-Europene de producție înainte de secolul 20 este raportat.când nitratul de plumb (II) este încălzit, se descompune în oxid de plumb(II), însoțit de un zgomot de crackling denumit decrepitație. Datorită acestei proprietăți, azotatul de plumb este uneori utilizat în pirotehnie, cum ar fi focurile de artificii.

2 Pb(NO3)2( s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)

Chimie apoasă

azotatul de plumb(II) se dizolvă ușor în apă pentru a obține o soluție limpede, incoloră., Această soluție reacționează cu iodurile solubile, cum ar fi iodura de potasiu, pentru a produce un precipitat de iodură de plumb(ii) galben-portocaliu strălucitor. Această reacție este adesea folosită pentru a demonstra precipitarea, din cauza schimbării izbitoare a culorii observate.

Pb( NO3)2( aq) + 2KI( aq) → PbI2( s) + 2 KNO3( aq)

în Afară de plumb(II) nitrat de plumb(II) acetat este singura comună de plumb solubil compus. Toți ceilalți compuși de plumb sunt insolubili în apă, chiar și în mod obișnuit săruri de clorură și sulfat foarte solubile, cum ar fi clorura de plumb(II) și sulfatul de plumb(II)., Aceasta înseamnă că nitratul de plumb(II) are o importanță deosebită ca punct de plecare pentru producerea compușilor de plumb insolubili prin descompunere dublă.când se adaugă 1 m soluție de hidroxid de sodiu la 0,1 m nitrat de plumb, se formează nitrați bazici, chiar și peste punctul de echivalență.Până la jumătatea punctului de echivalență, predomină Pb(NO3)2·Pb(OH)2, apoi după acest punct se formează Pb(NO3)2·5pb(OH)2. În mod surprinzător, nu se formează PB(OH)2 Simplu până la cel puțin pH 12.,

structura de Cristal

structura de cristal avion

structura De cristal solid de plumb(II) nitrați a fost determinată prin difracție de neutroni. Compusul cristalizează în sistemul cubic cu atomii de plumb într-un sistem cubic centrat pe față. Grupul său spațial este Pa3 (Bravais lattice notation) cu fiecare parte a cubului cu lungimea 784 picometru .,punctele negre reprezintă atomii de plumb, în timp ce punctele albe reprezintă grupurile de nitrați 27 pm deasupra planului atomilor de plumb și punctele albastre grupurile de nitrați la aceeași distanță sub acest plan. În această configurație, fiecare atom de plumb este legat de 12 atomi de oxigen ( lungimea legăturii: 281 pm). Toate lungimile n-o bond sunt identice: 125 p.m.interesul Academic pentru structura cristalină a acestui compus s-a bazat parțial pe posibilitatea rotirii interne libere a grupărilor de nitrați din rețeaua cristalină la temperaturi ridicate, dar acest lucru nu s-a materializat.,nitratul de plumb(II) are o chimie supramoleculară interesantă asociată cu acesta datorită coordonării sale cu compușii de donare de azot și oxigen. Interesul este în mare parte academic, dar cu unele aplicații potențiale. De exemplu, combinarea nitratului de plumb și a pentaetilenglicolului într-o soluție de acetonitril și metanol urmată de evaporarea lentă produce un nou material cristalin . Structura cristalină a acestui compus are lanțul PEO înfășurat în jurul ionului de plumb într-un plan ecuatorial similar cu un eter de coroană., Cei doi liganzi nitrați bidentați sunt situați într-o configurație trans. Numărul total de coordonare este 10 cu ionul de plumb într-o geometrie moleculară Antiprism pătrat bicapped.

complexul format de plumb(II) nitrat de plumb(II) perclorat și o bithiazole bidentat N-donator ligand, este binuclear cu un nitrat de grup care formează o punte de legătură între conducerea atomi cu număr de coordinare 5 și 6. Un aspect interesant al acestui tip de complexe este prezența unui decalaj fizic în sfera de coordonare (adică.,, liganzii nu sunt plasați simetric în jurul ionului metalic) și se sugerează că acest lucru se datorează unei perechi de electroni de plumb. Același fenomen este descris în complexele de plumb cu un ligand imidazol.acest tip de chimie nu este întotdeauna unic pentru nitratul de plumb, alți compuși de plumb (II), cum ar fi bromura de plumb(II), formează și complexe, dar nitratul este frecvent utilizat datorită proprietăților sale de solubilitate și naturii sale bidentate.

preparare

compusul este obținut în mod normal prin dizolvarea plumbului sub formă de metal sau oxid în acid azotic apos., Pb(NO3)2 anhidru poate fi cristalizat direct din soluție. Nu există o producție la scară industrială cunoscută.

3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4H2OPbO + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

Aplicații

din punct de vedere Istoric plumb(II) nitrat este utilizat în fabricarea de meciuri și speciale explozive, cum ar fi azida de plumb, în mordanți și pigmenți (un.o., plumb în vopsele) pentru vopsire și imprimare stambă și alte materiale textile, și, în general, producerea de compuși de plumb., Aplicații mai recente includ stabilizator de căldură în nailon și poliesteri, ca acoperire de hârtie fototermografică, și rodenticide.nitratul de plumb (II) oferă, de asemenea, o sursă sigură de tetroxid de dinitrogen pur în laborator. Când sarea este uscată cu grijă și încălzită într-un vas de oțel, produce dioxid de azot împreună cu dioxigenul. Gazele sunt condensate și distilate fracționat pentru a da N2O4 pur.,

2 Pb(NO3)2( s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) 2 NO2 ⇌ N2O4

siguranța

pericolele azotatului de plumb(II) sunt cele ale compușilor solubili de plumb în general și, într-o măsură mai mică, cele ale altor nitrați anorganici. Este toxic, iar ingestia poate duce la intoxicații acute cu plumb: simptomele includ disfuncții intestinale, dureri abdominale puternice, pierderea poftei de mâncare, greață, vărsături și crampe, în timp ce expunerea pe termen lung poate duce la probleme neurologice și renale., Compușii de plumb sunt cunoscuți a fi otrăvuri cumulative, deoarece mai mult de 90% din plumbul absorbit este fixat în țesutul osos din care este eliberat lent doar pe o perioadă de ani.copiii sunt mai eficienți în absorbția plumbului din tractul gastro-intestinal decât adulții și, prin urmare, sunt mai expuși riscului de otrăvire cu plumb. Expunerea la compuși de plumb în timpul sarcinii a fost legată de rate crescute de avort spontan, malformații fetale și greutate mică la naștere., Având în vedere natura cumulativă a toxicității plumbului, copiii și femeile însărcinate nu ar trebui să fie expuși la compuși solubili de plumb pe cât posibil: aceasta este o cerință legală în multe țări.compușii de plumb anorganici sunt clasificați de Agenția Internațională de cercetare a cancerului (IARC) ca fiind probabil cancerigeni pentru oameni (categoria 2a). Acestea au fost legate de cancerul renal și gliomul la animale experimentale și de cancerul renal, cancerul cerebral și cancerul pulmonar la om, deși studiile lucrătorilor expuși la plumb sunt adesea complicate de o expunere concomitentă la arsenic., Plumbul este cunoscut substitut pentru zinc într-o serie de enzime, inclusiv δ-aminolevulinic dehydratase (porphobilinogen sintetazei) în hem căii biosintetice și pirimidin-5′-nucleotidase, important pentru metabolismul corect al ADN-ului.

înainte și în timpul manipulării nitratului de plumb(II) trebuie luate măsuri de precauție, inclusiv utilizarea de echipamente de protecție, cum ar fi protecția ochilor și a feței și mănuși de cauciuc. Experimentele cu nitrat de plumb (II) ar trebui să fie efectuate în fumehoods, iar scurgerile nu trebuie să fie evacuate în mediu., Detalii în fișele tehnice de securitate a materialelor, enumerate la link-uri externe.