descobrindo que o volume de um gás era diretamente proporcional ao número de partículas que continha era crucial para estabelecer as fórmulas para moléculas simples num momento (por volta de 1811) em que a distinção entre átomos e moléculas não era claramente compreendida. Em particular, a existência de moléculas de moléculas de elementos, tais como \(H_2\), \(O_2\) e \(Cl_2\) não foi reconhecido até que os resultados de experimentos envolvendo volumes de gás foi interpretado.,

os primeiros químicos erradamente assumiram que a fórmula para a água era \(HO\), levando-os a calcularem mal o peso molecular do oxigénio como 8 em vez de 16. No entanto, quando os químicos descobriram que uma reação assumida de

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rendeu duas vezes o volume de \(HCl\), eles perceberam que hidrogênio e cloro eram moléculas diatômicas. Os químicos revisto a sua reação equação a ser

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Quando os químicos revisitada sua água de experiência e de sua hipótese, de que

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eles descobriram que o volume de gás hidrogênio consumido foi duas vezes maior que a do oxigênio., Pela Lei de Avogadro, isso significava que hidrogênio e oxigênio estavam se combinando em uma proporção de 2:1. Esta descoberta levou à Fórmula molecular correta para a água (\(H_2O\)) e à reação correta

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