descubrir que el volumen de un gas era directamente proporcional al número de partículas que contenía fue crucial para establecer las fórmulas para moléculas simples a la vez (alrededor de 1811) cuando la distinción entre átomos y moléculas no se entendía claramente. En particular, la existencia de moléculas diatómicas de elementos como \(H_2\), \(O_2\) y \(Cl_2\) no fue reconocida hasta que se interpretaron los resultados de experimentos que involucraban volúmenes de gas.,

los primeros químicos asumieron erróneamente que la fórmula para el agua era \(HO\), lo que los llevó a calcular mal el peso molecular del oxígeno como 8 en lugar de 16. Sin embargo, cuando los químicos encontraron que una supuesta reacción de

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produjo el doble del volumen de \(HCl\), se dieron cuenta de que el hidrógeno y el cloro eran moléculas diatómicas. Los químicos revisaron su ecuación de reacción para ser

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Cuando los químicos revisaron su experimento con agua y su hipótesis de que

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descubrieron que el volumen de gas hidrógeno consumido era el doble que el de oxígeno., Según la Ley de Avogadro, esto significaba que el hidrógeno y el oxígeno se combinaban en una proporción de 2:1. Este descubrimiento condujo a la Fórmula molecular correcta para el agua (\(H_2O\)) y la reacción correcta

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