a Descoperit că volumul unui gaz este direct proporțională cu numărul de particule cuprinse în acesta a fost crucial în stabilirea formulelor pentru molecule simple la un moment dat (în jurul 1811) atunci când distincția între atomi și molecule nu a fost înțeles în mod clar. În special, existența moleculelor diatomice de elemente, cum ar fi \(H_2\), \(O_2\) și \(Cl_2\) nu a fost recunoscut până când rezultatele experimentelor care implică volume de gaz care au fost interpretate.,chimiștii timpurii au presupus în mod eronat că formula pentru apă a fost \(HO\), determinându-i să calculeze greșit greutatea moleculară a oxigenului ca 8 în loc de 16. Cu toate acestea, când chimiștii au descoperit că o reacție presupusă de
a produs de două ori volumul\(HCl\), au realizat că hidrogenul și clorul erau molecule diatomice. Chimistii revizuit lor ecuația reacției să fie
\
Când chimiștii revizuit lor de apă experiment și ipoteza că
\
au descoperit că volumul de gaz de hidrogen consumată a fost de două ori de oxigen., Prin Legea lui Avogadro, aceasta însemna că hidrogenul și oxigenul se combinau într-un raport de 2:1. Aceasta descoperire a condus la corecta formula moleculară pentru apă (\(H_2O\)) și reacția corectă
\
Sumar
- numărul de molecule sau atomi într-un volum specific de gaz ideal este independent de mărimea sau gaz’ masa molară.
- Legea lui Avogadro este declarată matematic după cum urmează: \(\frac{v}{n} = k\), unde \(V\) este volumul gazului, n este numărul de moli ai gazului și k este o constantă de proporționalitate.,
- rapoartele de volum trebuie să fie legate de numărul relativ de molecule care reacționează; această relație a fost crucială în stabilirea formulelor moleculelor simple într-un moment în care distincția dintre atomi și molecule nu a fost clar înțeleasă.
contribuitori și atribuții
-
fără limite (www.boundless.com)