Scoprire che il volume di un gas era direttamente proporzionale al numero di particelle che conteneva era cruciale nello stabilire le formule per molecole semplici in un momento (intorno al 1811) in cui la distinzione tra atomi e molecole non era chiaramente compresa. In particolare, l’esistenza di molecole biatomiche di elementi come \(H_2\), \(O_2\) e \(Cl_2\) non è stata riconosciuta fino a quando non sono stati interpretati i risultati degli esperimenti che coinvolgono volumi di gas.,

I primi chimici presumevano erroneamente che la formula per l’acqua fosse \(HO\), portandoli a calcolare erroneamente il peso molecolare dell’ossigeno come 8 invece di 16. Tuttavia, quando i chimici hanno scoperto che una reazione presunta di

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produceva il doppio del volume di \(HCl\), hanno capito che idrogeno e cloro erano molecole biatomiche. I chimici hanno rivisto la loro equazione di reazione per essere

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Quando i chimici hanno rivisitato il loro esperimento sull’acqua e la loro ipotesi che

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hanno scoperto che il volume di gas idrogeno consumato era il doppio di quello dell’ossigeno., Secondo la Legge di Avogadro, ciò significava che idrogeno e ossigeno si combinavano in un rapporto 2:1. Questa scoperta ha portato alla corretta formula molecolare per l’acqua (\(H_2O\)) e alla corretta reazione

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