– Dans cette vidéo, nous allons découvrir l’état d’oxydation du carbone dans les différentes molécules. Dans la vidéo précédente, nous avons déjà vu la définition de l’état d’oxydation, et aussi comment le calculer. Commençons donc par le méthane, et trouvons l’état d’oxydation du carbone et du méthane. Une approche est plus de l’approche de la chimie générale où nous savons que l’hydrogène a généralement un État d’oxydation de plus un, et nous avons quatre hydrogènes pour un total de plus quatre., La somme doit être égale à zéro, nous savons que le carbone de l’état d’oxydation doit être moins quatre immédiatement, puisque nous n’avons qu’un carbone d’ici. Alors allons-y et vérifions cela avec notre structure de points. Alors rappelez-vous, quand nous calculons l’état d’oxydation en utilisant des structures de points, nous pensons à la liaison des électrons, et nous savons que chaque liaison se compose de deux électrons, donc nous devons mettre dans les électrons de liaison pour toutes nos liaisons., Ensuite, nous pensons à l’état d’oxydation du carbone, et nous commençons avec un nombre d’électrons de valence dans la libre de l’atome, ou le nombre d’électrons de valence de dioxyde de carbone qui est censé avoir, et nous savons de carbone est censé avoir quatre électrons de valence, donc à partir de ce nombre,on soustrait le nombre d’électrons de valence dans la servitude de l’atome, ou le nombre d’électrons de valence du carbone présente dans notre dessin., Mais maintenant, nous devons penser à ces liaisons covalentes comme étant ioniques, et donc l’atome plus électronégatif va prendre tous les électrons dans la liaison, donc nous devons penser aux différences d’électronégativité, et nous comparons le carbone à l’hydrogène. Alors, quel est le plus électronégatif? Nous savons que le carbone est plus électronégatif que l’hydrogène, donc les deux électrons de cette liaison ici, le carbone va les prendre tous les deux, donc le gagnant prend tout. Le carbone va piéger ces électrons dans cette liaison. Très bien, même chose pour cette prochaine liaison carbone-hydrogène., Le carbone est plus électronégatif, donc il prend ces électrons, et tout autour. Nous pouvons donc voir que le carbone est maintenant entouré de huit électrons,comptons-les ici, un, deux, trois, quatre, cinq, six, sept, huit, donc quatre moins huit est égal à moins quatre, donc nous savions déjà que moins quatre allait être l’état d’oxydation du carbone. Passons à une autre molécule ici, donc C2H4, c’est l’éthène, ou l’éthylène. Quel est l’état d’oxydation du carbone dans cette molécule? Eh bien, l’hydrogène devrait être plus un, et nous en avons quatre.pour un total de plus quatre., Donc, le total pour le carbonedevrait être moins quatre, parce que ce total doit totaliser zéro, mais cette fois nous avons deux carbones,donc moins quatre divisé par deux nous donne moins deux, chaque carbone devrait avoir un État d’oxydation de moins deux. Et vérifions cela, mettons nos électrons de liaison et calculons l’état d’oxydation du carbone en utilisant notre petite formule ici. Donc, vous mettez dans nos électrons de liaison, et choisissons juste un des carbones pour commencer, disons que nous parlons du carbone à droite., Nous pensons donc aux différences d’électronégativité, et nous savons que le carbone est plus électronégatif que l’hydrogène, donc le carbone va détruire ces électrons, et la même chose ici, le carbone est plus électronégatif, donc le carbone vole aussi ces électrons. Quand nous arrivons à cette double liaison entre les deux carbones, nous avons ces quatre électrons, et maintenant nous essayons de comparer l’électronégativité du carbone, au carbone, et évidemment, c’est la même électronégativité., Donc, avec quatre électrons, nous allons diviser ces électrons également, parce que ces deux carbones ont la même valeur pour l’électronégativité et donc nous prenons ces quatre électrons, nous les divisons en deux, donc nous donnons deux électrons à un carbone et deux électrons à l’autre carbone. Donc le carbone a normalement quatre électrons de valence, d’accord, donc nous utilisons notre formule ici pour l’état d’oxydation., L’état d’oxydation est égal au nombre d’électrons de valence que le carbone est censé avoir, moins le nombre d’électrons de valence autour du carbone dans nos dessins, alors comptons-les après avoir pris en compte l’électronégativité. C’est un, deux, trois, quatre, cinq et six, quatre de moins six nous donne un état d’oxydation du carbone de moins deux, ce qui est en accord avec ce que nous avons calculé ici., Gardez à l’esprit que chaque carbone était censé avoir un État d’oxydation de moins deux, donc si nous regardons ici le carbone à gauche, et nous attribuons simplement ces électrons très rapidement, nous pouvons voir que ce serait la même caluclation, quatre moins six nous donne moins deux, donc chaque carbone a un État d’anoxydation de moins deux. Nous passons à une autre molécule, donc CH2O, c’est du formaldéhyde, et nous savons que l’oxygène a généralement un État d’oxydation de moins deux, et nous avons un oxygène pour un total de moins deux ici., L’hydrogène a généralement un État d’oxydation de plus un, et nous en avons deux pour plus deux. Ce total doit être égal à zéro, donc le carbone devrait avoir un État d’oxydation de zéro dans cette molécule. Et allons-y etregardez la structure du point. Nous mettons dans tous nos électrons de liaison, afin que nous puissions trouver l’état d’oxydation plus facile, et nous pensons aux différences d’électronégativité. Nous savons que le carbone est plus électronégatif que l’hydrogène, donc le carbone prend ces électrons. Même chose pour cette liaison, carbontakes ces électrons., Mais maintenant, nous allons comparer le carbone à l’oxygène, et nous savons que l’oxygène est plus électronégatif que le carbone, donc l’oxygène va prendre tous ces électrons, donc les quatre électrons dans cette double liaison. Donc, il est gagnant prend allwhen vous pensez à des États d’oxydation., Donc, parce que l’oxygène est plus électronégatif, il prend tous ces électrons, et maintenant nous pouvons voir que le carbone est entouré de quatre électrons, donc un, deux, trois, quatre, le carbone est censé avoir quatre électrons de valence autour de lui, et ici nous voyons qu’il est entouré de quatre et une fois que nous prenons en compte l’électronégativité, donc quatre moins quatre nous donne un État d’oxydation de zéro, donc dans la molécule de formaldéhyde, le carbone a un État d’oxydation de zéro, ce que nous avons prédit ici. Pensons à l’oxygène., Nous avons dit que l’oxygène aurait un État d’oxydation de moins deux, alors regardons l’oxygène, l’oxygène est juste ici. Pensons à la façon dontbeaucoup d’électrons de valence que l’oxygène devrait avoir. Eh bien, à cause de sa positionsur le tableau périodique, l’oxygène devrait avoir six électrons de valence. Combien d’électrons sont autour d’elle maintenant, une fois que nous avons rendu compte de l’électronégativité? Et bien, en voici un, deux, trois, quatre, cinq, six, sept et huit. Donc six moins huit donnesus un État d’oxydation pour l’oxygène de moins deux. Ce sujet pour l’hydrogène?, Donc l’hydrogène devrait avoir un électron de valence, mais il y a zéro électron autour ici parce que le carbone est plus électronique que l’hydrogène, donc un moins zéro nous donne un État d’oxydation de plus un, ce que nous avons prédit ici, et la même chose pour cet hydrogène. Donc, cette formule fonctionne aussi pour d’autres atomes. D’accord, faisons un autre exemple, et cette fois nous faisons de l’acide formique, donc CH2O2, l’oxygène devrait être moins deux, et nous en avons deux, donc nous avons moins quatre pour totaliser nos oxygènes., L’hydrogène devrait être plus un, et nous en avons deuxpour un total de plus deux, et maintenant, ce hasto total (marmonne) égal à zéro. Nous savons donc que l’état d’oxydation du carbone devrait être plus deux dans la molécule d’acide formique ici. Alors passons en revue et Poutine nos électrons de liaison, donc nous mettons tous nos électrons liés ici, et nous pensons à l’état d’oxydation du carbone, nous pensons aux électronégativités., Donc le carbone est plus électronégatif que l’hydrogène, donc le carbone obtient ces deux électrons dans cette liaison, mais ici, l’oxygène est plus électronégatif que le carbone, donc l’oxygène prend ces électrons, et la même chose ci-dessus, l’oxygène est plus électronique que le carbone, donc l’oxygène prend ces électrons aussi. Alors, quel est l’état d’oxydation du carbone dans l’acide formique? Eh bien, le carbone est censé avoir quatre électrons de valence, et de cela nous soustrayons le nombre d’électrons autour du carbone, une fois que nous avons pris en compte l’électronégativité., Une fois que nous prétendons que tout est ionique, et que ce n’est que deux électrons cette fois, donc quatre moins deux nous donne un État d’oxydation pour le carbone de plus deux,comme nous l’avions prédit ici. Donc, vous pouvez voir chaque molécule que nous avons fait jusqu’à présent, a eu un État d’oxydation différent pour le carbone, le carbone est unique, il a tous ces états d’oxydation différents. Nous allons enfin regardez le dioxyde de carbone., Donc l’oxygène devrait avoir un État d’oxydation de moins deux, et nous en avons deux pour un total de moins quatre, donc le carbone doit avoir un État d’oxydation de plus quatre, donc nous regardons notre structure de points ici, et nous mettons nos électrons de liaison, et nous pensons à l’électronégativité. L’oxygène est plus électronique que le carbone, donc l’oxygène va voler each chaque oxygène va voler les électrons dans ces liaisons. Permettez-moi de re-dessiner ici. Je vais montrer de l’oxygène avec tous ces électrons autour de lui donc les quatre électrons dans cette double liaison ici, vont tous être sur cet oxygène à gauche., Même chose pour l’oxygène sur la droite. Il a ces paires d’électrons solitaires, et il est plus électronégatif que le carbone, donc il vole tous ces électrons, ce qui laisse le carbone avec zéro électrons autour, donc pour trouver l’état d’oxydation du carbone, nous savons que le carbone devrait avoir quatre électrons de valence, et ici, nous avons zéro électrons autour du carbone., Donc quatre moins zéro nous donne un État d’oxydation de plus quatre, comme nous l’avions prédit, et si vous vouliez faire chaque oxygène, l’oxygène devrait avoir six électrons de valence, et ici nous avons un, deux, trois, quatre, cinq, six, sept, huit, donc six moins huit nous donne moins deux pour l’état d’oxydation de l’oxygène. Bon, allons remonter vers le début ici. Regardons tous cesdifférents États d’oxydation que nous avons couverts pour le carbone., Nous avons donc commencé avec un État d’oxydation pour le carbone de moins quatre, nous sommes allés à moins deux, puis nous sommes allés à zéro, puis nous sommes allés à plus deux, et finalement, nous avons terminé avec plus quatre. Ainsi, le carbone peut avoir un éventail d’États d’oxydation, de moins quatre à plus quatre, lorsque vous parlez de carbone avec quatre liaisons. Et vous pouvez aussi avoir entre les deux, non, il est possible, bien sûr,que le carbone ait un État d’oxydation de plus trois, je n’ai tout simplement pas fait un exemple comme ça dans cette vidéo.