Polar legături Covalente și legături de Hidrogen

O legătură covalentă este forța de atracție care deține împreună doi atomi de nemetal care împărtășesc o pereche de electroni. Un electron este furnizat de fiecare atom, iar perechea de electroni este atrasă de nucleele pozitive ale ambilor atomi. Molecula de apă reprezentată în figura \(\PageIndex{4}\) conține legături covalente polare.forța atractivă dintre moleculele de apă este o interacțiune dipolă., Atomii de hidrogen sunt legați de atomul de oxigen foarte electronegativ (care posedă, de asemenea, două perechi de electroni singuri, ceea ce face o legătură foarte polară. Atomul de hidrogen parțial pozitiv al unei molecule este apoi atras de atomul de oxigen parțial negativ al unei molecule de apă din apropiere (vezi figura \(\PageIndex{4}\) de mai jos).

O legătură de hidrogen este un intermoleculare și intramoleculare forță de atracție în care un atom de hidrogen care se leagă covalent la o foarte atom electronegativ este atras de o singur pereche de electroni pe care un atom sau un parțial negativ atom într-un vecin moleculă polară. Legăturile de hidrogen se găsesc, de asemenea, intramolecular în structura terțiară și cuaternară a catenelor de proteine și ADN.,

legătura de Hidrogen apare numai în moleculele în cazul în care hidrogenul este legat covalent de unul din trei elemente: fluor, oxigen sau azot., Aceste trei elemente sunt atât de electronegative încât retrag majoritatea densității electronice în legătura covalentă cu hidrogenul, lăsând atomul H foarte deficitar de electroni. Atomul H aproape acționează ca un proton gol, lăsându-l foarte atras de electroni pereche singuratic pe un atom din apropiere.legarea hidrogenului care apare în apă duce la unele proprietăți neobișnuite, dar foarte importante. Majoritatea compușilor moleculari care au o masă similară cu apa sunt gaze la temperatura camerei. Datorită legăturilor puternice de hidrogen, moleculele de apă sunt capabile să rămână condensate în stare lichidă., Figura \(\PageIndex{5}\) arată modul în care forma îndoită și doi atomi de hidrogen per moleculă permit fiecărei molecule de apă să poată lega hidrogenul de alte două molecule.în stare lichidă, legăturile de hidrogen ale apei se pot rupe și se pot reforma pe măsură ce moleculele curg dintr-un loc în altul. Când apa este răcită, moleculele încep să încetinească. În cele din urmă, când apa este înghețată la gheață, legăturile de hidrogen formează o rețea foarte specifică (figura \(\PageIndex{6}\)).,